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下列说法不正确的是(    )
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小
D
Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关,故A、C正确;Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS),所以由ZnS向CuS转化容易实现,B正确;只有具有相同结构的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小,而不同结构的(如Ag2SO4和AgI)Ksp小的溶解度不一定小,故D错误。
练习册系列答案
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常温下KSp(AgCl)=1.8×10-10, KSp(AgI)=1.0×10-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法不正确的是（ ）
A 两清液混合，AgCl和AgI都沉淀
B 向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大
C若AgNO3足量， AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
D若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c(Cl-)为0.01mol/L
工业制氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌使之溶解,反应如下:CuO+2HCl====CuCl2+H2O,FeO+2HCl====FeCl2+H2O。已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀,pH在3~4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
为除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是(    )
A．直接加碱,调整溶液pH≥9.6
B．加纯铜粉,将Fe2+还原出来
C．通入适量Cl2,再加碱调整溶液的pH为4
D．直接加铁粉将Cu2+还原出来
在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：
Ca(OH)2(固)Ca2++2OH-
当向浑浊液中加入少量的生石灰时，下列说法中正确的是
A．溶液中Ca2+数减少B．[Ca2+]增大
C．pH不变D．pH增大
将AgCl分别投入下列溶液中:
①20ml 0.1mol/L的（NH4）2CO3溶液
②40ml 0.03mol/L的HCl溶液
③50ml 0.03mol/L的AgNO3溶液
④30ml 0.02mol/L的CaCl2溶液
⑤10ml 蒸馏水
⑥30ml 0.2mol/L的NH4NO3溶液
AgCl的溶解度由大到小的顺序是————
向含有AgI的饱和溶液中分别加入下列物质，请就溶液中碘离子浓度的变化做出回答。(1)加入固体AgNO3：________________________________________
(2)若改加更多的AgI固体：________________________________________
(3)若改加AgBr固体：________________________________________
溶解并不仅仅是简单的将溶质分散到溶剂中，它还包含着复杂的过程，下列有关溶解过程的说法错误的是（　　）
A．从溶解的整个过程来看，既包含着物理变化，又包含着化学变化
B．氯化钠溶于水达到饱和后，溶解过程并没有停止
C．只要溶解过程发生，就一定能建立溶解平衡
D．将K37Cl投入到K35Cl的饱和溶液中，溶液中K35Cl的质量会减小
 某温度下，将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳      离子浓度随溶液的变化如图所示。下列判断正确的是
A．加适量浓NH3·H2O可使溶液由点变到点
B．两点代表的溶液中与乘积不相等
C．Cu(OH)2在点比在d点代表的溶液中溶解程度小
D．该温度下，氢氧化铁的
常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是（　　　）。
A．1 mol·L－1的MgCl2溶液B．2 mol·L－1的NaCl溶液
C．1.4 mol·L－1的BaCl2溶液D．1 mol·L－1的AlCl3溶液

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