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我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池反应通常表示为LaNi5H6＋6NiO(OH)==LaNi5+6Ni(OH)2。下列说法正确的是
A．放电时储氢合金作正极
B．放电时负极反应为：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H+
C．充电时阳极周围C(OH－)减小
D．充电时储氢合金作负极
C

正确答案：C
镍氢电池放电时作原电池，发生反应：LaNi5H6＋6NiO(OH)=LaNi5＋6Ni(OH)2，可知NiO(OH)发生还原反应，作正极，储氢合金作负极，得负极反应：LaNi5H6＋6OH－－6e－=LaNi5＋6H2O，正极反应为6NiO(OH)＋6H2O＋6e－=6Ni(OH)2＋6OH－
A、不正确，放电时储氢合金作负极，氢作还原剂；
B．不正确，放电时负极反应为：LaNi5H6－6e－＋6 OH―＝LaNi5＋6H2O
C．正确，充电时阳极周围C(OH－)减小
D．不正确，充电时储氢合金作阴极
练习册系列答案
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（10分）（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
（已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）  △H=－283.0KJ·mol-1  
②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）    △H=－296.0KJ·mol-1 ）
此反应的热化学方程式是                                          。
（2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：
I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI          II  2HIH2+I2
III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O
分析上述反应，下列判断正确的是           。、
a．反应III易在常温下进行      b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O     d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的         ，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3      b．CuSO4      c．Na2SO4     d．NaHSO3
（4）以丙烷(C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                        。
（5）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是           （填代号）。
a．高空排放    b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3    d．用浓硫酸吸收
欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是(　　)
① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中
② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL
A．①②B．②③C．只有②D．只有③
燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH4+10OH- -8e- = CO32-+7H2O
正极：2O2+8e-+4H2O = 8OH-。今欲得27g水，则电池中电子转移的物质的量为
A．1molB．2molC．4molD．6mol
某可逆反应可设计为一新型可充放电电池，电池总反应如下：

下列说法正确的是（   ）
A．放电过程中，正极附近溶液的pH变小
B．放电时，负极反应为
C．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色
D．当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作
实验室用铅蓄电池作电源电解水，已知铅蓄电池放电时的电极反应如下：
负极：Pb + SO42――2e―="=" PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42―+2e― ="=" PbSO4+ 2H2O
若制得0.1mol 的H2，此时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是
A．0.025 molB．0.50 molC．0.10 molD．0.20 mol
随着铅蓄电池的广泛应用，使回收利用铅资源成为重要课题。某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物（铅膏）制备塑料加工热稳定剂三盐基硫酸铅，实验流程如下：

（1）物质X是一种可循环利用的物质，该物质是       。
（2）生成三盐基硫酸铅的反应的离子方程式为                   。
（3）将滤液I和滤液Ⅱ合并后可用来提取一种钠盐副产品（相对分子质量为322），已知副产品带10个结晶水的结晶水合物，则其化学式       ，由滤液提取该副产品的主要实验步骤依次为        、      、过滤、洗涤、干燥。
（4）过滤时洗涤沉淀（或固体）的操作方法是             。
（5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将PbO2还原为PbO，若实验中所取铅膏浆液质量为47．8g，其中PbO2的质量分数为15．0％，要将PbO2还原，至少需要加入        
mL1．0mol·L-1Na2SO3溶液。
（14分）

I．我国即将建成自己的载人空间站。载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。
⑴某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的某极反应为：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，则另一极反应为：           。
⑵有人提出，可以设计某温度下的反应：2CO=2C+O2（△H>O、△S<O）来消除CO的污染。请你判断该温度下上述反应是否能发生并说明理由是                。
Ⅱ.大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科学家一直致力“人工固氮”新方法的研究。
⑴有关大气固氮(以N2+O2   2NO为例)、人工固氮(以N2+3H2 2NH3为例)反应的平衡常数的值如下表。
反应
N2+02 2NO        
N2+3H22NH3
温度/℃
 27
2000
100
400
K
 3.84×10-31
 0.1
3.4×109
2.0x104
下列说法正确的是           。(填字母)
a．大气固氮与人工固氮都是放热反应
b．人类模拟大气固氮无现实意义
c．寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向
d．在常温下，人工固氮非常容易进行
⑵已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    =-92.4kJ·mol-1
2H2(g)+02(g)="2H20(1)        " ="-571.6" kJ·mol-1
据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，N2可以与水反应，则反应 N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3／2O2(g)的=          KJ·mol-1。
⑶某研究小组在673 K、30 MPa下，在体积为的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其(H2)和(NH3)随时间变化的关系如图所示。

①下列叙述正确的是           。(填字母)
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到化学平衡状态
C．若t3时由673 K升至773 K，则(H2)将增大
②从开始到平衡时反应的平均速率(以H2的浓度变化表示)(H2)=              。
③若开始时(N2)=(H2)，则反应的平衡常数=            (用代数式表示)。
一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：
；

有关此电池的推断错误的是
A．通乙烷的电极为负极
B．参加反应的与的物质的量之比为7：2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．在电解质溶液中向正极移动

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