题目内容
实验室用铅蓄电池作电源电解水，已知铅蓄电池放电时的电极反应如下：
负极：Pb + SO42――2e―="=" PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42―+2e― ="=" PbSO4+ 2H2O
若制得0.1mol 的H2，此时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是
负极：Pb + SO42――2e―="=" PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42―+2e― ="=" PbSO4+ 2H2O
若制得0.1mol 的H2，此时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是
| A．0.025 mol | B．0.50 mol | C．0.10 mol | D．0.20 mol |
D
正确答案：D
由2H2O
2H2↑＋O2↑,PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O可知生成H2~2e-~2H2SO4, 0.1mol 的H2，此时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是0.20 mol.
练习册系列答案
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是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在
加入适量
溶液,生成
沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量
溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为
，负极的
转化为
，写出该电池反应方程式： . 
，得到224.0mL
