Question

（10分）（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
（已知：①CO（g）+ 1/2O₂(g)＝CO₂（g）  △H=－283.0KJ·mol^-1  
②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）    △H=－296.0KJ·mol^-1 ）
此反应的热化学方程式是                                          。
（2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：
I  SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI          II  2HIH₂+I₂
III 2H₂SO₄====2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反应，下列判断正确的是           。、
a．反应III易在常温下进行      b．反应I中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O     d．循环过程中产生1molO₂的同时产生1 molH₂
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列试剂中的         ，产生H₂的速率将增大。
a．NaNO₃      b．CuSO₄      c．Na₂SO₄     d．NaHSO₃
（4）以丙烷(C₃H₈）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O₂和CO₂，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                        。
（5）冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂=8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂
上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理SO₂的方案中合理的是           （填代号）。
a．高空排放    b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃    d．用浓硫酸吸收

Answer 1

（10分，每空2分）
（1）2CO（g）+SO₂(g)＝S(s)+2CO₂(g) △H₁＝－270KJ·mol^-1
（2）c       （3）b       （4）C₃H₈＋5O₂=3CO₂＋4H₂O      （5）b,c

（1）CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S的化学方程式为：2CO（g）+SO₂(g)＝S(s)+2CO₂(g)，所以，其反应的热化学方程式的反应热为：①×2+②=－270，即热化学方程式为：2CO（g）+SO₂(g)＝S(s)+2CO₂(g) △H₁＝－270KJ·mol^-1
（2）I、II、III的总方程式为：2H₂O ===== 2H₂ + O₂；所以正确答案只有c；
（3）正确答案为b，Zn与CuSO₄溶液反应置换出Cu从而形成原电池加快反应速率。而a．NaNO₃相当于溶液中存在HNO₃，则无H₂生成；加入c．Na₂SO₄不影响反应速率；加入d．NaHSO₃会与H₂SO₄反应使溶液中H+浓度降低反应速率减小。
（4）燃料电池的总反应方程式相当于燃料的直接燃烧
（5）高空排放明显会污染环境不可行；二氧化硫不能与浓硫酸反应