题目内容

1.硫通常是一种淡黄色晶体.有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气,它们都是硫的单质,但每个分子中硫原子的个数不同,可用Sx表示.对三种蒸气测定结果是:橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.43g/L,则它的化学式是S8.无色蒸气对氢气的相对密度是64,则它的化学式是S4.此事实说明硫单质有同素异形现象.

分析 根据M=ρVm计算该SX蒸气的摩尔质量,据此计算x值,写出化学式;相同条件下,密度之比等于等于摩尔质量之比,据此计算SX蒸气的摩尔质量,计算x值,写出化学式;由同种元素组成的不同单质叫同素异形体,据此判断.

解答 解:标准状况密度为11.34克/升,则SX蒸气的摩尔质量为M=ρ×Vm=11.34g/L×22.4L/mol=254g/mol,所以32x=254,解得,x=8,所以为S8
相同条件下,密度之比等于等于摩尔质量之比,所以SX蒸气的摩尔质量为2g/mol×64=128g/mol,所以32x=128,解得x=4,所以为S4
S8、S4是由硫元素组成的单质,此事实说明硫单质有同素异形现象,
故答案为:S8;S4;同素异形.

点评 本题考查了摩尔质量、相对分子量的计算,题目难度不大,注意摩尔质量与相对分子量的关系,该题是高考中的常见题型,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.

练习册系列答案
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12.四种常见元素的相关信息如下表所示,请回答下列问题:
元素XYZW
相关信息短周期p区元素,有种单质常作电极材料基态原子2p能级上各轨道中均有电子且电子的自旋方向相同基态原子的核外电子共有17种运动状态位于第四周期第VA
(1)W的基态原子的价电子排布式为4s24p3,Z、W两种元素的第一电离能的大小关系为Cl>As(用元素符号表示).
(2)Z能与X、Y、W形成XZ4、YZ3、WZ3、WZ5等化合物,其中中心原子杂化方式为sp3的分子是CCl4、NCl3、AsCl3(填化学式,下同),分子构型为正四面体的是CCl4
(3)Y、Z及氢、铂元素可组成为Pt(YH32Z2的配合物,该配合物存在两种不同的结构:一种为淡黄色(Q),不具有抗癌作用,在水中的溶解度小;另一种为黄绿色(P),具有抗癌作用,在水中的溶解度较大.
①Q是非极性分子(填“极性”或“非极性”).
②P分子的结构简式为(YH3作为一个整体写)
(4)X的一种单质分子(N)的球棍模型如图1所示,该分子中每个X原子均形成了稳定的8电子结构,则分子中σ键与π键数目之比为3:1.一定条件下含NA个X原子的N与足量氢气发生加成反应时,消耗1gH2
(5)W与镓的化合物(GaW)是一种半导体材料,其晶胞结构如图2所示,镓原子的配位数是4,该晶胞的密度为ρg•cm-3,则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{580}{ρ•{N}_{A}}}$cm(用含NA、ρ的代数式表示).
        
               图1                图2.

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