题目内容
【题目】下列热化学方程式，正确的是
A.已知中和热为57.3 kJ/mol：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
B.1 mol SO2与2 mol O2在某密闭容器中反应放出88 kJ热量，则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝－176 kJ/mol
C.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D.8 g 固体硫完全燃烧生成SO2，放出74kJ热量：S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－296 kJ/mol
【答案】D
【解析】
A.CH3COOH是弱酸，电离需吸热，故A错；
B.2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) 是可逆反应，所以1molSO2与2moO2在某密闭容器中反应消耗SO2的物质的量小于1mol，而反应热应为消耗2molSO2所放出的热量，故B错；
C.甲烷的燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)、 H2O(l)所放出的热量，故C错；
D.8g硫物质的量=
，完全燃烧生成SO2放出74kJ热量，1mol硫燃烧放出的热量是
kJ =296kJ，热化学方程式为S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－296 kJ/mol，故D正确；
故选：D。
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