题目内容
【题目】对于可逆反应：2SO2＋O2
2SO3，△H＜0下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学平衡状态都发生变化的是( )
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2
【答案】B
【解析】
A．增大压强，活化分子百分数不变，选项A错误；
B．升高温度，反应物的能量增加，更多的能量低的普通分子变为活化分子，反应物中活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，化学反应速率都增大，由于逆反应速率增大的多于正反应速率增大的，化学平衡向逆反应方向移动，选项B正确；
C．使用催化剂，不能使化学平衡移动，化学平衡状态不变，选项C错误；
D．多充O2，活化分子百分数不变，但由于增大反应物的浓度，使正反应速率大于逆反应速率，所以化学平衡向正反应方向移动，平衡状态发生改变，选项D错误；
故合理选项是B。
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【题目】下列实验不能达到预期实验目的是（）
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
C | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤 | 除去MgCl2中少量FeCl3 |
D | 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是______(用编号填写)
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
(2)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____(填字母)。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)c(OH﹣) D.c(OH-)/c(H+) E.
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。
(4)25℃时，将a mol/L的醋酸与b mol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_____。
(5)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c(OH-)=2c(H2CO3)+___。