题目内容

0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比(　　)
A．5 : 2B．3 : 1C．15 : 2D．1 : 3
C
0.5L 1mol/L FeCl3溶液中FeCl3的物质的量为0.5mol，则Cl-的物质的量为1.5mol；0.2L1mol/L KCl溶液中KCL的物质的量为0.2mol，即Cl-的物质的量为0.2mol；所以溶液中的Cl-的数目之比15 : 2         
练习册系列答案
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一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C2H6 + 18OH-→2CO + 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-→28OH-，有关推断错误的是（   ）
A．通氧气的电极为正极
B．在电解质溶液中CO向正极移动
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2
铅蓄电池是一种二次电池，在现代生活中有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO2，
电解质溶液为30%H2SO4溶液。下列说法正确的是
A．电池充电时，电池负极和电源的负极相连接
B．电池充电时，阴极反应为：Pb - 2e- + SO42-＝PbSO4
C．电池放电时，电池负极周围溶液c(H+)不断增大
D．电池放电时，每消耗1mol Pb，共生成1mol PbSO4
下列关于物质的量的叙述，错误的是                  （   ）
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012 kg12Ｃ中含有约6.02×1023个碳原子
C．1 mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子
D．1 mol Ｎe中约含有6.02×1024个电子
(7分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。
(1)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是_________________热反应，这是由于反应物的总能量____________生成物的总能量；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量_______________________形成产物的化学键放出的总能量。
(2)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2 g氢气燃烧时放出286 kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000 kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势：_______________________________。
(3)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是____________ (填“a电极”或“b电极”)，在负极发生的电极反应是_________________，
氢氧燃料电池已用于航天飞机。以硫酸溶液为电解质溶液，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后发生电极反应，这种电池在使用时的电极反应如下：
2H2 - 4e- = 4H+             O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O
下列说法不正确的是
A．右电极为电池正极，b处通入的物质是氧气
B．左电极为电池负极，a处通入的物质是氧气
C．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O
D．H2在负极发生氧化反应
关于铅蓄电池的说法正确的是
A．在充电时，电池中c(H+)不断变小
B．在充电时，蓄电池标有“—”的电极每通过2mol电子，将生成1mol PbO2
C．在放电时，该电池的负极材料是铅板
D．在放电时，正极发生的反应是：Pb(s) + SO42—（aq）= PbSO4(s) + 2e—
用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
①在电路中，电路由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag+ + e— ="=" Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与原电池反应相同
A．①②B．②③C．②④D．③④
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，下图为电池示意图，下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是：
A．该电池工作时电能转化成化学能
B．该电池中a是正极
C．外电路中的电子由电极b通过导线流向a
D．该电池的总反应为：2H2+O2==2H2O

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