题目内容

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，下图为电池示意图，下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是：
A．该电池工作时电能转化成化学能
B．该电池中a是正极
C．外电路中的电子由电极b通过导线流向a
D．该电池的总反应为：2H2+O2==2H2O
D
略
练习册系列答案
相关题目
锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，
且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi==LixV2O5。下列说法中，不正确的是（    ）
A．正极材料为锂，负极材料为V2O5
B．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动
C．正极的电极反应式为：V2O5 + xLi++ xe—="=" LixV2O5
D．负极的电极反应式为：xLi—xe—==xLi+
0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比(　　)
A．5 : 2B．3 : 1C．15 : 2D．1 : 3
世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。并且使用半导体（LED）照明，节约大量能源。已知发出白光的LED 是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是

A．光伏电池是将太阳能直接转变为电能
B．图中 N 型半导体为正极， P 型半导体为负极
C．电流从 a 流向 b
D．LED 是新型有机高分子材料
全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：
。下列说法正确的是 
A．放电时正极反应为：
B．充电时阴极反应为：
C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
D．充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移
（8分）下图是氨氧燃料电池示意图，按照此图的提示，回答下列问题：

（1）a电极作______极（填“正”、“负”或“阴”、“阳”），其电极反应式为_________________；
（2）反应一段时间后，电解质溶液的PH将        （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=" —92.4" kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=" —483.6" kJ·mol-1，试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：__________________________；
（4）若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌（制白铁皮），某铁皮上现需要镀上97.5g锌，理论上至少需要消耗氨气_________L（标准状况）。
氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度。Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c(OH-)，然后通过换算求得各对应的α值和Kb值。下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH-)：
【仪器与试剂】酸度计、50 mL碱式滴定管、100mL烧杯、 0.10 mol·L-1氨水
【实验数据】(不必填表格)
烧杯号
V氨水 (mL)
V水(mL)
c (NH3·H2O)（mol·L-1）
c(OH-)
Kb
α
1
50.00
0.00
 
1.34×10-3
 
 
2
25.00
25.00
 
9.48×10-4
 
 
3
5.00
45.00
 
4.24×10-4
 
 
请根据以上信息回答下述问题：                     
（1）25℃时，氨水的电离常数：Kb   ▲   ，通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系   ▲   。
（2）用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1
氨水所得的滴定曲线如下：

请指出盐酸滴定氨水的曲线为    ▲   （填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序   ▲   。
（3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：
4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l）   △H1                              ①
4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l）  △H2               ②
4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l）  △H3                               ③
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=   ▲   。
（4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH3+3O2= 2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—，则负极上的电极反应式为    ▲   。
某同学利用乙烷燃料电池进行电解实验，如图所示：

（1）一段时间后C装置的右侧碳棒附近有黄绿色气体逸出，则B装置中通入a气体为    。
（2）B装置右侧电极的电极反应式为                                  。
（3）C装置中左侧电极的电极反应式为                   ，该极区的产物为      。
（4）当A装置中的溶液质量不再变化，B装置中理论上消耗乙烷的质量为     g。
（5）当A装置中溶液的质量不再变化，仍电解一段时间，若不考虑溶液体积的变化，此时溶液中溶质的物质的量浓度为        mol/L。
已知可充电电池在充电时作电解池，放电时作原电池。镍氢可充电电池上有两极（如图所示），一极旁标有“+”，另一极旁标有“—”。下列关于标有“—”的一极的说法中正确的是(      )
A．充电时作阳极，放电时作正极
B．充电时作阳极，发生氧化反应
C．充电时作阴极，发生还原反应
D．充电时作阴极，放电时作正极

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网