题目内容

关于铅蓄电池的说法正确的是
A.在充电时,电池中c(H+)不断变小
B.在充电时,蓄电池标有“—”的电极每通过2mol电子,将生成1mol PbO2
C.在放电时,该电池的负极材料是铅板
D.在放电时,正极发生的反应是:Pb(s) + SO42—(aq)= PbSO4(s) + 2e
C
铅蓄电池放电为原电池:PbO2 + Pb + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O
负极:Pb(s) —2e+SO42—= PbSO4(s)
正极:PbO2+4H++SO42-+ 2e-= PbSO4+2H2O
充电时为电解池:2PbSO4 + 2H2O =PbO2 + Pb + 2H2SO4
阴极:PbSO4(s)+2e="Pb(s)" +SO42—
阳极:PbSO4+2H2O—2e=PbO2+4H++SO42-
A:充电时,有硫酸生成,c(H+)不断增大,不正确
B:在充电时,蓄电池标有“—”的电极为阴极,而阳极才有PbO2的生成,不正确
C:正确
D:正极反应为PbO2+4H++SO42-+ 2e-= PbSO4+2H2O,不正确
答案为C
练习册系列答案
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氨有着广泛的用途,如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。氨的水溶液中存在电离平衡,常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度。Kb和α常用的测定方法:在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH,可得各浓度氨水对应的c(OH-),然后通过换算求得各对应的α值和Kb值。下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH-):
【仪器与试剂】酸度计、50 mL碱式滴定管、100mL烧杯、 0.10 mol·L-1氨水
【实验数据】(不必填表格)
烧杯号
V氨水 (mL)
V(mL)
c (NH3·H2O)(mol·L-1
c(OH-)
Kb
α
1
50.00
0.00
 
1.34×10-3
 
 
2
25.00
25.00
 
9.48×10-4
 
 
3
5.00
45.00
 
4.24×10-4
 
 
请根据以上信息回答下述问题:                     
(1)25℃时,氨水的电离常数:Kb      ,通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系      
(2)用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1
氨水所得的滴定曲线如下:

请指出盐酸滴定氨水的曲线为       (填A或B),请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序      
(3)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有:
4NH3(g)+3O2(g)= 2N2(g)+6H2O(l)   △H1                              
4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(l)  △H2               ②
4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)  △H3                               
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式,△H1=      
(4)Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH3+3O2= 2N2+6H2O,正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH,则负极上的电极反应式为       

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