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关于铅蓄电池的说法正确的是
A．在充电时，电池中c(H+)不断变小
B．在充电时，蓄电池标有“—”的电极每通过2mol电子，将生成1mol PbO2
C．在放电时，该电池的负极材料是铅板
D．在放电时，正极发生的反应是：Pb(s) + SO42—（aq）= PbSO4(s) + 2e—
C
铅蓄电池放电为原电池：PbO2 + Pb + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O
负极：Pb(s) —2e—+SO42—= PbSO4(s)
正极：PbO2+4H++SO42-+ 2e-= PbSO4+2H2O
充电时为电解池：2PbSO4 + 2H2O =PbO2 + Pb + 2H2SO4
阴极：PbSO4(s)+2e—="Pb(s)" +SO42—
阳极：PbSO4+2H2O—2e—=PbO2+4H++SO42-
A：充电时，有硫酸生成，c(H+)不断增大，不正确
B：在充电时，蓄电池标有“—”的电极为阴极，而阳极才有PbO2的生成，不正确
C：正确
D：正极反应为PbO2+4H++SO42-+ 2e-= PbSO4+2H2O，不正确
答案为C
练习册系列答案
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0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比(　　)
A．5 : 2B．3 : 1C．15 : 2D．1 : 3
氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度。Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c(OH-)，然后通过换算求得各对应的α值和Kb值。下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH-)：
【仪器与试剂】酸度计、50 mL碱式滴定管、100mL烧杯、 0.10 mol·L-1氨水
【实验数据】(不必填表格)
烧杯号
V氨水 (mL)
V水(mL)
c (NH3·H2O)（mol·L-1）
c(OH-)
Kb
α
1
50.00
0.00
 
1.34×10-3
 
 
2
25.00
25.00
 
9.48×10-4
 
 
3
5.00
45.00
 
4.24×10-4
 
 
请根据以上信息回答下述问题：                     
（1）25℃时，氨水的电离常数：Kb   ▲   ，通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系   ▲   。
（2）用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1
氨水所得的滴定曲线如下：

请指出盐酸滴定氨水的曲线为    ▲   （填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序   ▲   。
（3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：
4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l）   △H1                              ①
4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l）  △H2               ②
4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l）  △H3                               ③
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=   ▲   。
（4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH3+3O2= 2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—，则负极上的电极反应式为    ▲   。
某同学利用乙烷燃料电池进行电解实验，如图所示：

（1）一段时间后C装置的右侧碳棒附近有黄绿色气体逸出，则B装置中通入a气体为    。
（2）B装置右侧电极的电极反应式为                                  。
（3）C装置中左侧电极的电极反应式为                   ，该极区的产物为      。
（4）当A装置中的溶液质量不再变化，B装置中理论上消耗乙烷的质量为     g。
（5）当A装置中溶液的质量不再变化，仍电解一段时间，若不考虑溶液体积的变化，此时溶液中溶质的物质的量浓度为        mol/L。
离子可在琼脂中移动，某简易电池如图所示，放电时，下列说法错误的是
A．锌极上电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
B．MnO2得电子被还原
C．NH4+离子通过琼脂向锌极移动
D．外线路中电流的方向从碳棒到锌片
一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4 + 10OH--8e-= CO32-+ 7 H2O  Y极：2O2 + 4 H2O + 8e-=" 8" OH-；关于此燃料电池的说法不正确的是（    ）
A．X极发生氧化反应，Y极发生还原反应
B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少
C．该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH 升高
D．在标准状况下通入5.6 L O2完全反应，则有1 mol电子发生转移
下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是
A．阳极的电极反应式为：2Cl－→Cl2↑+2e－
B．阴极的电极反应式为：TiO2 + 4e－→Ti + 2O2－
C．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动
D．石墨电极的质量不发生变化
已知可充电电池在充电时作电解池，放电时作原电池。镍氢可充电电池上有两极（如图所示），一极旁标有“+”，另一极旁标有“—”。下列关于标有“—”的一极的说法中正确的是(      )
A．充电时作阳极，放电时作正极
B．充电时作阳极，发生氧化反应
C．充电时作阴极，发生还原反应
D．充电时作阴极，放电时作正极
氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：2H2＋4OH－－4e－===4H2O和O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 。则下列叙述正确的是：
A．通H2的一极是正极，通O2的一极是负极?
B．通O2的一极是正极，通H2的一极是负极
C．工作一段时间后电解质溶液pH增大?
D．工作时正极区附近pH减小?

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