题目内容

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是

A.M点时生成的CO2为0mol
B.原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1:2
C.V1:V2=1:4
D.a曲线表示的离子方程式为:AlO2+H+ + H2O=Al(OH)3

B

解析试题分析:由于酸性顺序是:H2CO3>HCO3>HAlO2,所以向混合溶液中滴加盐酸时,依次的离子反应为(各离子的物质的量[mol]的变化情况):
AlO2+H+H2O=Al(OH)3
0.05   0.05          0.05
CO32+H=HCO3
0.05   0.05   0.05
HCO3+H=CO2↑+H2O
0.05   0.05
Al(OH)3+3H=Al3+3H2O
0.05     0.15
可看出,a曲线表示的是AlO2的变化情况:AlO2+H++H2O=Al(OH)3
b曲线表示的是CO32逐渐减少的情况:CO32+H=HCO3,同时,HCO3增多,由c曲线表示
d曲线表示的是HCO3的变化情况:HCO3+H=CO2↑+H2O
e曲线表示的是Al3的变化情况:Al(OH)3+3H=Al3+3H2O
很明显,V1是75ml,而V2是150+150=300ml,V1:V2=l:4
原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量均为0.05mol,比值为1:1
M点时根本就没有CO2气体的生成。
考点:考查数形结合的化学计算。

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