题目内容
【题目】下列离子在溶液中可能大量共存的是（ ）
A.无色溶液中Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣
B.酸性溶液中Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣
C.强碱性溶液中Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
D.中性溶液中Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣
【答案】C
【解析】解：A．Al3+、S2﹣相互促进水解，不能共存，故A不选；B．酸性溶液中ClO﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；
C．强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
D．铁离子在pH为4.4左右沉淀完全，则中性溶液中不能大量存在Fe3+ ， 故D不选；
故选C．
【题目】实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合加热制取氨气，实验室提供的有关装置见下表：
气体发生装置 |
a |
b |
c |
气体收集装置 |
|
|
|
完成下列填空：
（1）从上图中选择实验室制取氨气的发生装置_____（选填编号）、收集装置____（选填编号）。
（2）用注射器收集50 mL纯净的氨气，然后再抽取10 mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头。充分振荡后注射器内_______（选填“有”“无”）气体剩余，液体呈___色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因_____________________。
（3）工业合成氨的简易流程如下：
通过循环Ⅰ可利用的气态物质是_______
a．催化剂 b．只有N2 c．只有H2 d．N2和H2
（4）将 CO2通入到氨化的饱和食盐水中制备NaHCO3固体，反应的化学方程式__________。
（5）NH3、PH3、AsH3三种氢化物热稳定性由强到弱的顺序是_______，理由是___________。
（6）工业上用氨水吸收SO2尾气，最终得到化肥 (NH4)2SO4。(NH4)2SO4溶液呈_______性，用离子方程式解释原因__________________；该溶液中存在多种守恒，用离子浓度表示其中一种守恒关系________________________。
