Question

【题目】一定体积的CH4在密闭容器中与一定量的氧气燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气重4.96g，当其缓慢经过浓硫酸时，浓硫酸增重2.52g。原混合气体中CO2的质量为（ ）

A. 1.25g B. 1.97g C. 2.44g D. 1.32g

Answer 1

【答案】D

【解析】混合气重4.96g，当其缓慢经过浓硫酸时，浓硫酸增重2.52g，增重为生成物中水的质量，求出n(H2O)=0.14mol，由H原子守恒可得n(CH4)=0.7mol，再由C原子守恒可得n(CO)+n(CO2)= 0.7mol，由m(CO)+m(CO2)=n(CO) 28g/mol+n(CO2) 44g/mol=4.96g-2.52g，联立两等式解方程，可得n(CO2)=0.03mol，最后求出质量为1.32g.所以D正确。