Question

【题目】I．已知C1O2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒。实验室制备C1O2是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+C12==2C1O2+2NaCl，装置如下图所示：

（1）烧瓶内可发生的反应的化学方程式：______________。

（2）B、C、E装置中的试剂依次为____________________

a、NaOH溶液 b、浓硫酸 c、饱和食盐水 d、CCl4 e、饱和石灰水

（3）以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是_____________

II．用C1O2处理后的自来水中，C1O2的浓度应在0.10～0.80mg·L-1之间。用碘量法检测水中C1O2浓度的实验步骤如下：取100mCL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用1.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(己知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-)。

（4）加入的指示剂是___________，达到滴定终点时的现象是_________；

（5）碘化钾反应的离子方程式是________________。

（6）已知滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，则水样中C1O2的浓度是___________mg·L-1。

Answer 1

【答案】MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2Oc b d②③⑤淀粉溶液，滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色变为无色（或蓝色褪去），半分钟内不恢复原来的颜色。2ClO2 ＋8H＋＋ 10I－ ＝ 2Cl－ ＋4H2O ＋5I20.22

【解析】

（1）由实验装置图可见，烧瓶内制取氯气；（2）饱和食盐水可以吸收挥发出来的氯化氢气体，浓硫酸可以干燥氯气，CCl4可以吸收未参加反应的氯气；（3）ClO2是一种易溶于水的气体，尾气吸收时要防止倒吸，导气管不能插入到液面以下，装置①④可以引起倒吸，②③⑤既能吸收尾气又能防止倒吸；（4）淀粉溶液可以检验氧化生成的单质碘，达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色变为无色（或蓝色褪去），半分钟内不恢复原来的颜色；（5）二氧化氯将碘离子氧化生成单质碘，根据得失电子和原子个数守恒书写和配平反应的离子方程式；（6）依据方程式得到物质间量的关系：ClO2——5S2O32-，在此基础上建立求解关系式求解。

I．（1）由实验装置图可见，烧瓶内制取氯气，发生的反应的化学方程式：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（2）B装置用于吸收挥发出来的氯化氢气体，瓶内的试剂是c（饱和食盐水），C装置用于干燥氯气，瓶内的试剂是b（浓硫酸），E装置用于吸收未参加反应的氯气，试剂是d（CCl4）。（3）ClO2是一种易溶于水的气体，尾气吸收时要防止倒吸，导气管不能插入到液面以下，装置①④可以引起倒吸，②③⑤既能吸收尾气又能防止倒吸。II．（4）检验氧化生成的单质碘，加入的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色变为无色（或蓝色褪去），半分钟内不恢复原来的颜色。（5）二氧化氯将碘离子氧化生成单质碘，根据得失电子平衡，反应的离子方程式是：2ClO2＋8H＋＋10I－＝2Cl－＋4H2O＋5I2。（6）依据方程式2ClO2＋8H＋＋10I－＝2Cl－＋4H2O＋5I2和2S2O32-+I2=S4O62-+2I-可得ClO2——5S2O32-，则有=，解得x=3.26×10-4mmol，则水样中C1O2的浓度是3.26×10-4mmol×10×67.5=0.22mg·L-1。