题目内容

下列陈述I、II正确且有因果关系的是

选项
陈述I
陈述II
A
SO2有漂白性
SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B
硫酸铜是强酸弱碱盐
蒸干CuSO4溶液可以得到Cu(OH)2固体
C
SO2是酸性氧化物
将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D
氢氧化铝显两性
向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaOH溶液,沉淀消失
 

D

解析试题分析:陈述I、II 均正确,使有颜色的有机物溶液褪色才能说明二氧化硫的漂白性,使有颜色的高锰酸钾溶液、溴水、碘水、氯水等无机强氧化剂褪色,只能说明二氧化硫的还原性,因此I、II无因果关系,故A项错误;陈述I正确,CuSO4是强酸弱碱盐,加热时能水解生成氢氧化铜和硫酸,硫酸是高沸点、难挥发的酸,因此硫酸与氢氧化铜发生中和反应生成硫酸铜和水,水易挥发,硫酸铜难挥发,所以蒸干硫酸铜溶液可以得到无水硫酸铜固体,则陈述II错误,故B项错误;陈述I正确,二氧化硫是酸性氧化物,溶于水时发生反应生成亚硫酸,亚硫酸的酸性比盐酸弱,因此亚硫酸不能与氯化钡溶液反应,不可能得到亚硫酸钡沉淀,则陈述II错误,故C项错误;陈述I正确,氢氧化铝具有两性,既能与强碱溶液反应,又能与强酸溶液反应,但不能与弱酸或弱碱溶液反应,氨水是弱碱溶液,其碱性比氢氧化铝强,则氯化铝溶液与氨水能反应生成白色的氢氧化铝沉淀,NaHSO4是强电解质,能完全电离,其溶液具有强酸性,能溶解少量的氢氧化铝沉淀,则陈述II正确,且I、II有因果关系,故D项正确。
考点:本题考查元素化合物的性质,涉及二氧化硫的漂白性和还原性、硫酸铜的水解反应原理及原因、亚硫酸的酸性及亚硫酸钡的主要性质、氢氧化铝的两性及制备、氨水的弱碱性、硫酸氢纳溶液的强酸性等。

练习册系列答案
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已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:
Ⅰ.若甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应:
a.甲+H2O乙+丙    b.乙氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物,其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末,则甲发生a反应的化学方程式为:                           
②若甲为某短周期金属元素的氯化物,则该金属在周期表中的位置是:               
若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液,若产生0.78 g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为         (选填编号).

A.3 mLB.7.5 mLC.15 mLD.27.5 mL
③将以上两种金属单质用导线连接,插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为                       
Ⅱ.若甲,乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下乙为固体单质,甲和丙均为气态化合物,且可发生反应:甲+乙丙。则:
①写出上述反应的化学方程式                                 
②0.5 mol气体甲与足量的过氧化钠反应,转移电子的数目为                  
③将一定量气体甲通入某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n(HCl)与生成n(甲)的关系如图所示,溶液A中各离子浓度由大到小的顺序为                                     

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