题目内容

17．有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种

分析 先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．

解答 解：有3种环境不同的H原子，即如图所示三种，故其一氯代物有3种，故选C．

点评 本题考查了同分异构体的判断，难度较大，先确定等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，会确定等效氢原子是解本题的关键．

练习册系列答案
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7．现有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液各25mL：①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液，下列说法正确的是（　　）
A．4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②
B．①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c（NH4+）＜c（NH3•H2O）
C．①、②中分别加入25 mL 0.1 mol•L-1盐酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②
D．③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同
8．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（　　）
A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C
D．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
5．氯及其化合物在工业生产、生活中有重要的作用．请按要求回答下列问题．
（1）已知20mL 0.50mol/L盐酸和20mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反应的反应热△H=-a kJ/mol（a＞0）．若将上述盐酸用20mL 0.25mol/L稀硫酸替代，则此反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4 （aq）+2H2O （l）△H=-200a kJ/mol．
（2）用离子方程式解释家用洁厕灵（含盐酸）不能与漂白液混合使用的原因：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
（3）将一定量饱和氯水加入到盛有大理石粉末的试管中，充分振荡，可观察到粉末逐渐消失，氯水浅黄绿色逐渐褪去，同时产生少量气体，再向上述溶液中滴加几滴石蕊试剂，发现试剂紫色迅速褪去，其原因是大理石消耗了氯水中的H+，而使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO的平衡向正向移动，使HClO浓度加大，故漂白速率增大，漂白效果增强．
（4）铁制品直接接触漂白液时会发生电化学腐蚀，其正极的电极反应为：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
（5）30℃时含NaClO质量分数不同但pH均为11的三种溶液，NaClO的质量分数随时间变化的曲线如图所示：
①由图示得出的结论：相同条件下，NaClO的质量分数越高，分解速率越快．
②忽略溶液体积变化，设漂白液的密度为1g/cm3，计算Ⅰ曲线2d～4d（以2d计）内平均分解速率v（NaClO）=0.05 mol/（L•d）．
③工业上用电解冷饱和食盐水的方法可制得NaClO，写出其总反应的离子方程式：Cl-+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO-+H2↑．
12．在常压100℃条件下，V L乙烷，乙烯和乙醇的混合气体，完全燃烧后生成CO2和H2O消耗相同状态下氧气3.3VL，则混合气体中乙烷，乙烯和乙醇的体积比可能为3：2．
2．某有机物的结构简式如图所示．下列关于该有机物的叙述错误的是（　　）
A．分子式为C12H14O3B．分子中含有三种含氧官能团
C．能够发生加成反应和取代反应D．可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
9．下列含有羟基的化合物的水溶液显中性的是（　　）
A．HONO2B．HOCH3C．KOHD．CH3COOH
6．将盛满20mLNO2的试管倒置于水中，在慢慢通入O2，当通入5mL（相同条件下）时，试管中恰好充满溶液（不考虑试管中液体的微小压强）
7．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO-+4OH-═2RO4n-+3Cl-+5H2O，则RO4n-中R的化合价是（　　）
A．+3B．+4C．+5D．+6

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