[题目]将四氯化碳加入浓碘水中.碘水的颜色变浅.这是由于发生了( )A.化学反应B.取代反应C.加成反应D.萃取过程题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将四氯化碳加入浓碘水中，碘水的颜色变浅，这是由于发生了（）

A.化学反应B.取代反应C.加成反应D.萃取过程

【答案】D

【解析】

将四氯化碳加入浓碘水中，碘水的颜色变浅，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，因此四氯化碳萃取了碘水中的碘单质，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

练习册系列答案

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【题目】下列反应对应的离子方程式正确的是

A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

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D. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+

【题目】（1）下列关于H2S和SO2的说法正确的是______________

A.两气体都可用浓硫酸干燥

B.两气体均可以用NaOH溶液吸收

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（2）目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反应2NO+2CON2+2CO2，现在实验室模拟上述反应，己知在t℃时在2L恒容密闭容器中加入2 molNO和1mol CO气体，经l0min达到平衡，测得此时CO2的体积分数为1/7，回答下列问题：

①这段时间内CO的反应速率为_________________ 。

②该反应平衡常数______________(保留两位有效数字)。

③平衡后再向密闭容器通入0.4molCO和0.4molCO2，平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。判断理由是_________________。

④若升温发现体系气体平均相对分子质量增大，则该反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。

⑤维持条件不变，向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO，达到新平衡，则与原平衡相比NO的转化率____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

【题目】t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)=10a mol/L，c(OH)=10b mol/L，已知a＋b=12，请回答下列问题：

（1）该温度下水的离子积常数KW=__________________。

（2）NaOH的物质的量浓度为_________________，由水电离出的c(OH)为______________。

（3）给该NaOH溶液降温，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（4）该温度下，将pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH等体积混合，则混合后溶液的pH=____(已知lg2=0.3) （忽略溶液体积变化）

【题目】下列溶液一定是碱性的是 ( )

A. 溶液中c(OH－)＞c(H＋) B. c(OH－)＞1×10－7mol/L

C. 溶液中含有OH－ D. pH＝8的某电解质的溶液

【题目】在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体具有相同的(　　)

A. 质量 B. 密度 C. 体积 D. 均不能确定

【题目】汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应：N2（g）+O2 （g）=2NO（g）．已知该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中不正确的是（）
A.该反应是放热反应
B.该反应是氧化还原反应
C.该反应过程中有共价键的断裂和形成
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【题目】在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是(　　)

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B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零

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D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定

【题目】在25 ℃时，将1.0L c molL-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. 水的电离程度：c>b>a

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D. 该温度下，醋酸的电离平衡常数

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