题目内容
【题目】t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)=10a mol/L，c(OH)=10b mol/L，已知a＋b=12，请回答下列问题：
（1）该温度下水的离子积常数KW=__________________。
（2）NaOH的物质的量浓度为_________________，由水电离出的c(OH)为______________。
（3）给该NaOH溶液降温，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（4）该温度下，将pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH等体积混合，则混合后溶液的pH=____(已知lg2=0.3) （忽略溶液体积变化）
【答案】 10-12 10b mol/L 10amol/L 变大 10.7
【解析】(1)溶液中的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12，故答案为：10-12；
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为c(NaOH)=c(OH-)=10-bmol/L；依据溶液中的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12；该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为10-a，故答案为：10-bmol/L；10-amol/L；
(3)给该NaOH溶液降温，抑制水的电离，溶液中存在离子积常数，离子积常数减小，溶液中氢氧根离子浓度是碱的氢氧根离子浓度不变，氢离子浓度减小，所以溶液pH增大，故答案为：变大；
(4)该温度下，pH=3的H2SO4中c(H＋)=103mol/L，pH=11的NaOH中c(H＋)=1011 mol/L，则c(OH)=
=101mol/L，等体积混合，氢氧根离子过量，溶液显碱性，混合后溶液的c(OH)=
≈0.05mol/L，c(H＋)= 
mol/L=2×1010mol/L，pH= -lg(2×1010)=10.7，故答案为：10.7。
阳光课堂课时作业系列答案
【题目】充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题：
（1）该滴定实验盛装标准液的仪器是_______________，该仪器读数时应读到__________mL。若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）
（2）若该滴定实验用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从____色变为____色且保持30s内不变色。
（3）配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是第______种。
①5.000 mol/L ②0. 5000 mol/L ③0.0500 mol/L
（4）若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如下：
实验编号 | 待测盐酸的体积（mL） | 滴入氢氧化钠溶液的体积（mL） |
1 | 20.00 | 17.30 |
2 | 20.00 | 17.02 |
3 | 20.00 | 16.98 |
求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________。
（5）下列操作导致的结果（填“偏大”“偏小”“无影响”）
①滴定管洗净后，直接装入标准氢氧化钠溶液进行滴定：___________
②滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视：___________
③若用含有Na2O杂质的氢氧化钠固体配制标准溶液：___________
④滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失：___________。
