题目内容
体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
2SO3（g），并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）| A．等于p% | B．大于p％ | C．小于p％ | D．无法判断 |
B
略
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6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是________________________________________________________。
B发生反应的化学方程式为
Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？____________________________。
2C(g) ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低。下列叙述中正确的是( )
SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。
衡常数。
在体积固定的密闭容
器中进行，反应达到平衡状态的标志是
，同进生成
间内生成
、
、
的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1
?HCl＋HClO；HClO
H2O(g) + CO(g)，
与2 mol O
，在一定条件下发生反应：
2SO
(g)，达到平衡时混合物总的物质的量为5 mol 。求：