题目内容
已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O
?HCl＋HClO；HClO?H＋＋ClO－，达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入下列物质：
?HCl＋HClO；HClO?H＋＋ClO－，达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入下列物质：| A．SO2 | B．NaHCO3 | C．HCl | D．NaOH |
B
略
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?HCl＋HClO；HClO?H＋＋ClO－，达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入下列物质：| A．SO2 | B．NaHCO3 | C．HCl | D．NaOH |
p C在某温度下达到平衡。
2AB(g) 达到化学平衡的标志是（ ）
CO2+H2，达平衡后测得CO2为0.75 mol再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为
2SO3（g），并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
g）+B（g）
nC（g）△H=Q，在不同条件下反应混合物中C的百分含
量和反应过程与时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是（）
qZ（g）ΔH;反应物Y与反应时间t、温度T、压强p的关系曲线见右图，试通过对此曲线的分析，判断下列描述中正确的是
(g)+C(s)
2CO(g) △H>0，当反应达平衡后，改变下列条件，则指定物质的平衡如何变化：