题目内容
将4 mol SO
与2 mol O放入4L的密闭容器中
，在一定条件下发生反应：
2SO(g)+O(g) 
2SO
(g)，达到平衡时混合物总的物质的量为5 mol 。求：
（1） 该温度下的平衡常数K。（2）平衡时SO的转化率。
与2 mol O放入4L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO
(g)+O(g) 2SO(g)，达到平衡时混合物总的物质的量为5 mol 。求：（1） 该温度下的平衡常数K。（2）平衡时SO
的转化率。（1）4 （2）50%
略
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2CO(g)
CO(g)+ H2O(g)。其平衡常数K和温度T的关系如表所示：
0
2SO3（g），并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
2Z(g) 此反应达到平衡的标志是
Ag（固）＋Fe3＋（正反应放热）
2NO（g），在2000℃时，K＝6.2×10－4。2000℃时，在10L密闭容器内放入2.94×10－3mol NO、2.50×10－1mol N2和4.00×10－2mol O2，则下列说法正确的是
(g)+C(s)
2CO(g) △H>0，当反应达平衡后，改变下列条件，则指定物质的平衡如何变化：
2NO2–Q（Q>0），其N2O4和NO2浓度变化如图如示。
0s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（ ）