题目内容
7．（1）配平并用双线桥表示其电子转移情况：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）火药是我国古代四大发明之一．黑火药在爆炸时，反应的化学方程式如下：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，在此反应中，属于氧化剂的是KNO3与S，属于氧化产物的是CO2．（填写化学式）
分析 （1）分析反应中元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒，原子个数守恒书写配平方程式，然后用双线桥表示；
（2）氧化还原反应中所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，还原剂对应氧化产物，据此解答．
解答 解：（1）反应中Mn由+7价，降为+2价，氯化氢中的氯由-1价，升高到0价，要使得失电子守恒，高锰酸钾系数为2，氯气系数为5，依据原子个数守恒，氯化钾系数为2，氯化锰系数为5，则氯化氢系数为16，水系数为8，方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
参加反应的氯化氢共16mol，只有10mol化合价升高，做还原剂，6mol表现为酸性，用双线桥表示为：
；
故答案为：2，16，2，2，5，8；；
（2）2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中KNO3与S 中的N和S元素化合价都降低，所以氧化剂为：KNO3与S；碳化合价升高，做还原剂，对应二氧化碳为氧化产物；
故答案为：KNO3与S； CO2．
点评 本题考查了氧化还原反应，设计氧化还原反应方程式配平，双线桥表示，基本概念，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．在PH=1的无色透明溶液中下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A． | H+、K+、SO42-、Cl- | B． | OH-、Na+、Cu2+、SO42- | ||
| C． | ClO-、K+、Na+、Cl- | D． | Ag+、NO3-、Br-、NH4+ |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 丙烷具有同分异构体 | |
| B． | C2H4是最简单的烯烃 | |
| C． | CH2Cl2的结构有2种说明CH4是正四面体分子 | |
| D． | 因为乙烷不具有同分异构现象，所以二氯乙烷也不具有同分异构现象 |
12．用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10）．试回答：
（1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积Ksp=2.58×10-5（2.5×10-9～2.6×10-9均可）．
（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用酚酞指示剂，理由是酚酞的变色在碱性范围内，此时只有NaOH与HCl反应，BaCO3不与HCl反应（或若用甲基橙等酸性范围内变色的指示剂，则会有部分BaCO3跟盐酸反应，其所消耗的盐酸的量偏大，从而使测定结果偏高）；判断到达滴定终点的实验现象是溶液的颜色刚好由浅红变为无色且半分钟内颜色不变化即为滴定终点．
（3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol•L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：
①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为31.08 mL；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为62.08%．（小数点后保留两位数字）
②滴定时的正确操作是左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是BC
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．
（1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积Ksp=2.58×10-5（2.5×10-9～2.6×10-9均可）．
（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用酚酞指示剂，理由是酚酞的变色在碱性范围内，此时只有NaOH与HCl反应，BaCO3不与HCl反应（或若用甲基橙等酸性范围内变色的指示剂，则会有部分BaCO3跟盐酸反应，其所消耗的盐酸的量偏大，从而使测定结果偏高）；判断到达滴定终点的实验现象是溶液的颜色刚好由浅红变为无色且半分钟内颜色不变化即为滴定终点．
（3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol•L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：
| 实验编号 | V（烧碱溶液）/mL | V（HCl）/mL | |
| 初读数 | 末读数 | ||
| 1 | 20.00 | 0.00 | 31.00 |
| 2 | 20.00 | 1.00 | 32.04 |
| 3 | 20.00 | 1.10 | 32.18 |
②滴定时的正确操作是左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是BC
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．
19．仅能在水溶液中导电的电解质是（ ）
| A． | 硫酸 | B． | 硫酸钠 | C． | 氢氧化钠 | D． | 石墨 |
16．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | n（Cl2）：n（Fe）=5：4 5Cl2+4Fe $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3 | |
| B． | n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1 Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl- | |
| C． | n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3 2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O | |
| D． | n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3 4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O |
17．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | HSO3-的电离方程式：HSO3-+H2O?H2SO3+OH- | |
| B． | 用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| C． | 向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ | |
| D． | 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |