题目内容
【题目】已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增小
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的105倍
【答案】D
【解析】
A.发生电离的c(HA)=0.1mol/L×0.1%=10-4 mol/L,该溶液中c(H+)≈c(HA)(发生电离)=10-4 mol/L,溶液的pH=-lgc(H+)=-lg10-4=4,故A正确;
B.升高温度促进HA电离导致溶液中c(H+)增大,溶液的pH减小,故B正确;
C.该酸溶液中c(A-)≈c(H+)=10-4 mol/L,HA的电离程度较小,则c(HA)≈0.1mol/L,电离平衡常数,故C正确;
D.由HA电离出的c(H+)为10-4 mol/L,水电离出的c(H+)=1014/104=10-10mol/L,HA电离出的c(H+):水电离出的c(H+)=10-4 mol/L:10-10mol/L=106:1,故D错误;
故答案为D。
练习册系列答案
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【题目】下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是( )
选项 | 粒子 | 立体构型 | 解释 |
A | 氨基负离子(NH2—) | 直线形 | N原子采用sp杂化 |
B | 二氧化硫(SO2) | V形 | S原子采用sp3杂化 |
C | 碳酸根离子(CO32—) | 三角锥形 | C原子采用sp3杂化 |
D | 碘三正离子(I3+) | V形 | I原子采用sp3杂化 |
A.AB.BC.CD.D