题目内容

16．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe 2++H2↑
B．氯气通入水中：Cl2+2H2O?H++Cl-+HClO
C．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

分析 A．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸需要保留分子式；
C．二氧化碳少量，反应生成碳酸钙沉淀和水；
D．反应后溶液呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1．

解答 解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe 2++H2↑，故A正确；
B．氯气通入水中生成氯化氢和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+2H2O?H++Cl-+HClO，故B正确；
C．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+H2O，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
①COCl2　   ②SCl6　    ③HCHO　    ④BF3⑤PCl3　     ⑥PCl5　    ⑦XeF2　     ⑧N2．
A．⑥⑦⑧B．①⑤⑧C．①④⑤⑦D．①④⑤⑧
7．在一个固定体积的密闭容器中，加入4mol A和2mol B发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（　　）
A．8molA+4molBB．2molA+1molB+3molC+1molD
C．6molC+2molD+2molA+1molBD．2molA+1molB
4．下列属于碱的是（　　）
A．HClOB．Na2CO3C．NaOHD．CaO
11．下列电离方程式中，不正确的是（　　）
A．H2O+H2O?H3O++OH-B．NH3•H2O═NH4++OH-
C．CH3COOH?CH3COO-+H+D．Na2CO3═2Na++CO32-
1．一定温度下，在恒容的密闭容器中发生可逆反应：3X（g）+Y（g）=2Z（g）+W（g）△H=-a kJ•mol-1．下列情况可以说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
A．2υ（正）（X）=3υ（逆）（Z）B．混合气体的总质量不变
C．混合气体的密度不变D．△H的数值不变
8．一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-180kJ•mol-1，n（NO2）随时间变化如下表：
时间/s012345
n（NO2）/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005
（1）用NO2表示0～2s内该反应的平均速度0.0075mol•L-1•s-1．在第5s时，NO2的转化率为87.5%．根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小．
（2）上述反应在第3s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．单位时间内，消耗2mol NO2的同时生成1mol的N2O4
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO2）=2v正（N2O4）
d．容器内密度保持不变．
5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
A．1mol羟基所含电子数为9NA
B．常温、常压下，14g CO与N2的混合气含的原子数为NA
C．标准状况下，22.4L CH3Cl所含原子数为5NA
D．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
6．有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（　　）
A．3种B．4种C．8 种D．6 种

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