一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行.测得2min内.N2的物质的量由20mol减小到8mol.则2min内NH3的反应速率为( )A．1.2mol／ B．1mol／ C．0.6mol／D．0.4mol／题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH₃的反应速率为(　　)

A．1.2mol／(L·min)	B．1mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min)	D．0.4mol／(L·min)

试题分析：v= △C/△t ="(2mol/L-0.8mol/L)/" 2min=0.6 mol／(L·min)。
故选C
点评：本题考查了化学反应速率的计算，题目很简单，根据公式v= △C/△t计算即可。

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CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0 kJ·mol^－1
某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是___________。

（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是___________。

将20mL 0.5mol·L^－¹盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是(　　)

A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应

C．可以找到一种催化剂使水变成油（油的成份为碳氢化合物的混合物）

D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素

在2L的密闭容器中放入4molN₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅(g)

4NO₂(g)+ O₂(g)。
反应5min后，测得N₂O₅转化了20%，求：
（1）5分钟内：υ（NO₂)、υ(O₂）分别为多少？
（2）5min时，N₂O₅占混合气体总体积的百分比是多少？

反应3X(g)+Y(g)

Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为（）

A．V(Y)=0.02mol·L^—1·min^—1	B．V(Z)=0.10mol·L^—1·min^—1
C．V(X) =0.03mol·L^—1·min^—1	D．V(W)=0.02mol·L^—1·s^—1

在10L的一密闭容器中，用2 mol的A和2 mol的B发生：A（g）+ 2 B（g）

2 C(g)，一小时后反应达到平衡，若此时混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则A的转化率为 ,B在的反应速率 ,平衡时C的体积分数为_______。

反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是 (　　)

A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

B．用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)

C．2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

D．用D表示的反应速率为0.1 mol/L

已知2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H =－a kJ·mol^－¹（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是

A．在2min内，v (SO₂)="0.25" mol·L^-1·min^－¹

B．若再充入0.1molSO₃，达到平衡后SO₃的质量分数会减小

C．在1min时，c(SO₂)+c(SO₃)="0.01" mol·L^－¹

D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，平衡后反应放热小于0. 025a kJ

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