题目内容

一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为(　　)
A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min)D．0.4mol／(L·min)
A

试题分析：v= △C/△t ="(2mol/L-0.8mol/L)/" 2min=0.6 mol／(L·min)。
故选C
点评：本题考查了化学反应速率的计算，题目很简单，根据公式v= △C/△t计算即可。
练习册系列答案
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固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol－1
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是___________。
A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是___________。
将20mL 0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是(　　)
A．加入10mL 3mol·L－1盐酸
B．给反应混合物加热
C．将所用的大理石研磨成粉末
D．加入10mL蒸馏水
下列说法正确的是                                             （   ）
A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应
C．可以找到一种催化剂使水变成油（油的成份为碳氢化合物的混合物）
D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素
在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)  4NO2(g)+ O2(g)。
反应5min后，测得N2O5转化了20%，求：
（1）5分钟内：υ（NO2)、υ(O2）分别为多少？
（2）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少？
反应3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为（    ）
A．V(Y)=0.02mol·L—1·min—1B．V(Z)=0.10mol·L—1·min—1
C．V(X) =0.03mol·L—1·min—1D．V(W)=0.02mol·L—1·s—1
在10L的一密闭容器中，用2 mol的A和2 mol的B发生：A（g）+ 2 B（g） 2 C(g)，一小时后反应达到平衡，若此时混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则A的转化率为      ,B在的反应速率      ,平衡时C的体积分数为_______。
反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是 (　　)
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B．用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)
C．2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D．用D表示的反应速率为0.1 mol/L
已知2SO2(g)+O2(g)  2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是
A．在2min内，v (SO2)="0.25" mol·L-1·min－1
B．若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小
C．在1min时，c(SO2)+c(SO3)="0.01" mol·L－1
D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0. 025a kJ

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