已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) △H =-a kJ·mol-1.恒温恒容下.在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2.经过2min达到平衡状态.反应放热0. 025a kJ.下列判断正确的是A．在2min内.v (SO2)= 0.25 mol·L-1·min-1B．若再充入0.1molSO3.达到平衡后SO3的质量分数会减小C．在1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H =－a kJ·mol^－¹（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是

A．在2min内，v (SO₂)="0.25" mol·L^-1·min^－¹

B．若再充入0.1molSO₃，达到平衡后SO₃的质量分数会减小

C．在1min时，c(SO₂)+c(SO₃)="0.01" mol·L^－¹

D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，平衡后反应放热小于0. 025a kJ

试题分析：
A项根据化学方程式的序数比例关系可知反应放热0. 025a kJ，则反应消耗二氧化硫0、05 mol ，用SO₂浓度变化来表示反应速率="0.05mo" l/10L/2min=0.0025mol/L?min^-1
B、恒温恒容的条件下，加入三氧化硫使得压强增大，反应向气体体积减小的方向进行，即正反应反向进行，使得三氧化硫的质量分数增大。
C、根据反应前后硫元素守恒可知c(SO₂)+c(SO₃)="0.01" mol·L^－¹
D、恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，相当于在恒温恒容条件下增大压强，使得反应向正方向进行，平衡后反应放热大于0. 025a kJ
点评：本题属于简单题，准确判断出可逆反应进行的方向是解题的关键，注意反应速率的单位。

练习册系列答案

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2NH₃(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH₃的反应速率为(　　)

A．1.2mol／(L·min)	B．1mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min)	D．0.4mol／(L·min)

（6分）一定温度下，密闭容器中M、N、R三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：

物质	M	N	R
初始浓度/mol?L^—1	0.20	0.30	0
平衡浓度/mol?L^—1	0.02	0.21	0.18

（1）请通过计算写出此反应的化学方程式。
（2）达平衡时，N的转化率是多少？

在2A(g) + B(g)

3C(g) + 4D(g)中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A) ＝ 0.6 mol·L^－1·s^－1 B．υ(B) ＝ 0.6 mol·L^－1·s^－1
C．υ(C) ＝ 1.2 mol·L^－1·s^－1 D．υ(D) ＝ 1.2 mol·L^－1·s^－1

（12分）控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察下表中50 mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验序号	碳酸钙状态	c(HCl) /mol·L^-1	溶液温度/℃		碳酸钙消失时间/s
实验序号	碳酸钙状态	c(HCl) /mol·L^-1	反应前	反应后	碳酸钙消失时间/s
1	粒状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒状	0.6	20	41	280
4	粒状	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒状	1.0	20	40	120
7	粒状	1.0	30	50	40
8	粒状	1.2	20	40	90
9	粒状	1.2	25	45	40