题目内容

已知2SO2(g)+O2(g)  2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是
A．在2min内，v (SO2)="0.25" mol·L-1·min－1
B．若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小
C．在1min时，c(SO2)+c(SO3)="0.01" mol·L－1
D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0. 025a kJ
C

试题分析：
A项根据化学方程式的序数比例关系可知反应放热0. 025a kJ，则反应消耗二氧化硫0、05 mol ，用SO2浓度变化来表示反应速率="0.05mo" l/10L/2min=0.0025mol/L?min-1
B、恒温恒容的条件下，加入三氧化硫使得压强增大，反应向气体体积减小的方向进行，即正反应反向进行，使得三氧化硫的质量分数增大。
C、根据反应前后硫元素守恒可知c(SO2)+c(SO3)="0.01" mol·L－1
D、恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，相当于在恒温恒容条件下增大压强，使得反应向正方向进行，平衡后反应放热大于0. 025a kJ
点评：本题属于简单题，准确判断出可逆反应进行的方向是解题的关键，注意反应速率的单位。
练习册系列答案
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一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为(　　)
A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min)D．0.4mol／(L·min)
（6分）一定温度下，密闭容器中M、N、R三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：
物质
M
N
R
初始浓度/mol?L—1
0.20
0.30
0
平衡浓度/mol?L—1
0.02
0.21
0.18
（1）请通过计算写出此反应的化学方程式。
（2）达平衡时，N的转化率是多少？
在2A(g) + B(g)  3C(g) + 4D(g)中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A) ＝ 0.6 mol·L－1·s－1        B．υ(B) ＝ 0.6 mol·L－1·s－1
C．υ(C) ＝ 1.2 mol·L－1·s－1        D．υ(D) ＝ 1.2 mol·L－1·s－1
（12分）控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察下表中50 mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
实验
序号
碳酸钙
状态
c(HCl)
/mol·L-1
溶液温度/℃
碳酸钙消失
时间/s
反应前
反应后
1
粒状
0.5
20
39
400
2
粉末
0.5
20
40
60
3
粒状
0.6
20
41
280
4
粒状
0.8
20
40
200
5
粉末
0.8
20
40
30
6
粒状
1.0
20
40
120
7
粒状
1.0
30
50
40
8
粒状
1.2
20
40
90
9
粒状
1.2
25
45
40
  分析并回答下列问题：
（1）本反应属于________反应（填“吸热”或“放热”），反应的离子方程式为           。
（2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是                。
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有__________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_______。
“碘钟”实验中，3I－＋＝I3－ ＋2SO42－的反应速率可以用I3－ 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I－)/ mol·L－1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c()/mol·L－1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列问题：
(1)该实验的目的是___________________________________________________。
(2)显色时间t1＝______________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______(填字母)。
(A)＜22.0 s    (B)22.0 s～44.0 s    (C)＞44.0 s    (D)数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________________________________。
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，在5 min时已经生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是(　　)
A．4B．3C．2D．1
在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是(   )
A．vA＝vBB．vA＝2vCC．vB＝3vDD．3vB＝vC
在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）=2C（g）的反应，若最初加入A和B都是，A的平均反应速率为，则10秒钟后容器中含的B是（    ）
A．1.6molB．C．D．

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