有下列物质:①盐酸.②NaOH.③明矾.④FeCl3 ⑤肥皂.能在水处理中作混凝剂的是 A．①④⑤B．③④⑤C．③④D．全部题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

有下列物质：①盐酸、②NaOH、③明矾、④FeCl₃⑤肥皂。能在水处理中作混凝剂的是

A．①④⑤

B．③④⑤

C．③④

D．全部

C

考查水处理的方法。铁离子和铝离子在溶液中水解生成氢氧化铁和氢氧化铝，能吸附水中的悬浮物，常用作净水剂，答案选C。

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（14分）根据下列装置图回答问题(装置图用符号表示)：

(1)双氧水(H₂O₂)是无色液体，可发生如下化学反应：

。反应中MnO₂的作用是________。在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是________，简述检查本装置气密性的方法：______________________________________________。
(2)KClO₃在MnO₂作催化剂时，加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是________。
(3)为了验证MnO₂在KClO₃分解过程中起到了催化剂作用，我们要把反应后的产物分离，提取出MnO₂并验证其的确是催化剂。分离出MnO₂的操作有________、________、洗涤、烘干、称量。为证明MnO₂是催化剂，还需要知道的一个数据是____________________。

某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是            ，所盛试剂是                           。
（2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是                        。
（3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是                  。
（4）此实验结果所得Ca(ClO)₂产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO₃)₂,为避免此副反应的发生，可采取的措施是                                                   。

（12分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）写出制备 NH₄Cl的化学方程式：                                       。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有        、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等。
（3）实验过程中趁热过滤的目的是              。冷却结晶后的过滤采用抽滤，其装置如图1所示，请指出该装置中的错误之处                     ；

图1 图2
（4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体。

A．缓慢冷却溶液	B．溶液浓度较高
C．溶质溶解度较小	D．缓慢蒸发溶剂

（5）为定粗产品的含氮量，称取11.2gNH₄Cl粗产品，用图2装置进行实验,充分反应后,测得B装置增重3.4g。则该粗产品中含氮的质量分数为。

(15分）某化学小组为测定加碘盐中KIO₃的质是分数并制备少量KIO₃,进行了如下实验。
I .测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）
已知：

步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250 mL溶液；
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol.L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗Na₂S₂Or溶液12.00 mL。
(1) 步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有____________
(2) 步骤三中到达滴定终点时的现象为____________
(3) 实验测得此加碘盐中KIO₃的质量分数="______" ______ (KIO₃的相对分子质量为214)。
II.实验室制备KIO₃
已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到。
该化学小组通过以下装置制备KIO₃

(4) 装置A中反应的离子方程式为____________
(5) 装置B中的试剂为____________
(6) 写出装置C中生成KIO₃的离子方程式____________。
(7) 上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出: __________________。

（12分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是        。检查C装置气密性是否良好的操作方法是         。
（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是      （填序号，下同。）
①密度  ②颜色  ③溶解性  ④热稳定性  ⑤与氧气反应
下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是

（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的_______
①CO₂ ② NO ③ Cl₂ ④H₂
其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________。

(18分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是       、
（2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止    　。
（3）该反应属于哪类反应类型            。

A．加成反应	B．取代反应
C．水解反应	D．酯化反应

E．可逆反应
（4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
                                            　　　　　　　　　　　　。
（5）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？
                                                                      。
（6）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯。乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是        　　；其反应方程式为　　        　　　　　　　　。
此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济。

(14分)某学生实验小组拟用孔雀石(主要成分是Cu(OH)₂·CuC0₃，其杂质主要为FeC0₃等)制胆矾，实验设计流程如下：

回答下列问题：
(1)步骤(a)中，实验研磨孔雀石的仪器名称          ；用硫酸浸取的化学方程式：
(2)步骤(b)中，pH控制在3．O～3．5，其目的是                        ；加过氧化氢发生反应的离子方程式为                                               。
(3)怎样判断蒸发浓缩已完成：                                          。
(4)将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重记录如下表：

写出212～248℃温度范围内发生反应的化学方程式。
(5) FeC0₃为白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeC0₃)=2×10^-11,将FeCl₂的稀溶液与Na₂CO₃溶液等体积混合，若FeCl₂的浓度为2×lO^一⁵mol·L^-1．则生成沉淀所需Na₂CO₃溶液的最小浓度为 mol·L^-1。

下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是