Question

【题目】常温下向100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积V的关系中不正确的是

A. 往A点所示的溶液中加入少量HCl或NaOH，溶液的pH几乎不变

B. A点溶液中：c(CH3COO-)－c(CH3COOH) =2×(10-4－10-10)mol·L-1

C. 对C点溶液加热 ， c(CH3COOH) .c(OH-) /[c(CH3COO-).c(H+)]的值减小

D. 常温时，CH3COOH的电离常数为10-5 mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. A点时得到以醋酸和醋酸钠按1：1形成的溶液，溶液中存在醋酸的电离平衡和醋酸根离子的水解平衡，往A点所示的溶液中加入少量HCl或NaOH，受两平衡的缓冲，溶液的pH几乎不变，选项A正确；

B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，醋酸和NaOH浓度相等，醋酸体积是NaOH的二倍，所以存在2c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（CH3COO-）、根据物料守恒得2c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-），所以得c(CH3COO-)－c(CH3COOH)= 2c（OH-）-2c（H+）═2×(10-4－10-10)mol·L-1，选项B正确；

C. C点酸碱恰好完全中和，为醋酸钠溶液，对C点溶液加热 ，升高温度，醋酸根离子水解程度大于醋酸电离程度，增大，选项C不正确；

D. 常温时，CH3COOH的电离常数为10-5 mol·L-1，选项D正确。

答案选C。