Question

【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A.在0﹣a范围内，只发生中和反应

B.ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.a=0.3

D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2

Answer 1

【答案】C

【解析】

NaOH和Na2CO3混合溶液，滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸铵与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳，利用物质的量关系进行解答。

A．在0﹣a范围内，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸铵与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，A错误；

B．ab段发生反应为碳酸氢钠与盐酸，离子方程式为：HCO32-+H+=CO2↑+H2O，B错误；

C．根据碳元素守恒，碳酸氢钠的物质的量为0.01mol，即碳酸氢钠与盐酸反应中消耗盐酸0.01mol，需要0.1molL﹣1稀盐酸体积为0.1L，即a=0.4-0.1=0.3，C正确；

D．根据碳元素守恒，碳酸氢钠的物质的量为0.01mol，即碳酸钠的物质的量为0.1mol，NaOH和Na2CO3混合溶液共消耗盐酸0.3mol，即原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1，D错误；

答案为C。