题目内容
【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.在0﹣a范围内，只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2
【答案】C
【解析】
NaOH和Na2CO3混合溶液，滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸铵与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳，利用物质的量关系进行解答。
A．在0﹣a范围内，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸铵与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，A错误；
B．ab段发生反应为碳酸氢钠与盐酸，离子方程式为：HCO32-+H+=CO2↑+H2O，B错误；
C．根据碳元素守恒，碳酸氢钠的物质的量为0.01mol，即碳酸氢钠与盐酸反应中消耗盐酸0.01mol，需要0.1molL﹣1稀盐酸体积为0.1L，即a=0.4-0.1=0.3，C正确；
D．根据碳元素守恒，碳酸氢钠的物质的量为0.01mol，即碳酸钠的物质的量为0.1mol，NaOH和Na2CO3混合溶液共消耗盐酸0.3mol，即原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1，D错误；
答案为C。
【题目】POC13常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POC13并测定产品含量的实验过程如下：
I.实验室制备POC13。采用氧气氧化液态PCl3法制取POC13，实验装置(加热及夹持仪器略)如下图:
资料：①Ag＋+SCN－=AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；
②PCl3和POC13的相关信息如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢 |
POC13 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)仪器a的名称____________________。
(2)B中所盛的试剂是________，干燥管的作用是_____________________。
(3)POC13遇水反应的化学方程式为____________________________。
(4)反应温度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。
II.测定POC13产品的含量。实验步骤：
①制备POC13实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取29.1g产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液。
②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入20.00 mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
④以X为指示剂，用1.00mol/LKSCN溶液滴定过量AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
(5)步骤④中X可以选择___________________ 。
(6)步骤③若不加入硝基苯，会导致测量结果______(填偏高，偏低，或无影响)
(7)反应产物中POC13的质量百分含量为___________________， 若滴定终点，读取KSCN溶液俯视刻度线，则上述结果____________(填偏高，偏低，或无影响)
【题目】以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要工艺流程如下:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。
沉淀物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀pH | 4.7 | 2.7 | 7.6 |
完全沉淀pH | 6.7 | 3.7 | 9.6 |
下列说法不正确的是
A. 试剂a可以是CuO或Cu(OH)2，作用是调节pH至3.7～4.7之间
B. 反应I的化学反应方程式为4 CuFeS2+2H2SO4+17O2＝4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，该反应中铁元素被还原
C. 操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶
D. 反应Ⅲ的离子方程式为Cu2++Fe==Cu+Fe2+，试剂c参与反应的离子方程式分别为Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe(OH)3+3H+=Fe 3++3H2O
【题目】甲醇CH3OH)是一种重要的化工原料，工业上有多种方法可制得甲醇成品
(一)以CO、H2和CO2制备甲醇
①CO2(g)+H2(g)
COg)+H2O(g) H1
②CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) △H2
③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H3
（1）已知:反应①的化学平衡常数K和温度的关系如下表
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
则下列说法正确的是______
A.反应①正反应是吸热反应
B.一定体积的密闭容器中，压强不再变化时，说明反应①达到平衡状态
C.1100℃时，反应①的K可能为1.5
D.在1000℃时，[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]约为0.59
（2）比较△H2_____△H3(填“>”、“＝”或“＜”)
（3）现利用②和③两个反应合成CH3OH，已知CO可使反应的催化剂寿命下降若氢碳比表示为f＝[n(H2)-n(CO2)]/[n(CO)+n(CO2)]，则理论上f＝_____时，原料气的利用率高，但生产中住往采用略高于该值的氯碳比，理由是_________________________________.
(二)以天然气为原料，分为两阶段制备甲醇:
(i)制备合成气:CH4(g)+H2Og) CO(g)+3H2(g) H1>0
(ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2>0
在一定压强下，1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)在三种不同催化剂作用下发生反应(i)，经历相同时间时，CO的物质的量(n)随温度变化的关系如图1
（1）下列说法正确的是_______
A.曲线①中n(CO)随温度变化的原因是正反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动
B.三种催化剂中，催化剂③的催化效果最好，所以能获得最高的产率
C.当温度低于700℃时的曲线上的点可能都没有到达平衡
D.若温度大于700℃时，CO的物质的量保持不变
（2）500℃时，反应(1)在催化剂①的作用下到10mim时达到平衡，请在图2中画出反应（1）在此状态下0至12分钟内反应体系中H2的体积分数
(H2)随时间t变化的总趋势___________________
（三）研究表明，CO也可在酸性条件下通过电化学的方法制备甲醇，原理如图3所示。
（1）产生甲醇的电极反应式为___________________；
（2）甲醇燃料电池应用很广，其工作原理如图4，写出电池工作时的负极反应式:___________。
