题目内容
【题目】线型PAA()具有高吸水性,网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是:将丙烯酸用NaOH中和,加入少量交联剂a,再引发聚合。其部分结构片段如下:
下列说法不正确的是( )
A. 线型PAA的单体不存在顺反异构现象
B. 交联剂a的结构简式是
C. 形成网状结构的过程发生了加聚反应
D. PAA的高吸水性与—COONa有关
【答案】B
【解析】
A. 由线型PAA(结构简式可知:线型PAA的单体为没有顺反异构,故A正确;B. 由结构简式可知交联剂a的结构简式是,故B错误;C. 形成网状结构的过程发生了加聚反应,故C正确;D.属于强碱弱酸盐,易发生水解,属于 PAA的高吸水性与—COONa有关,故D正确;答案:B。
【题目】硫酸铜晶体(CuSO4·H2O蓝色)在110℃开始失去结晶水,150℃失去全部结晶水,生成白色的无水硫酸铜。依据硫酸铜晶体受热失去结晶水的事实,可以设计硫酸铜晶体水含量的测定方法。请根据以下实验数据回答相关问题:(M(CuSO4)=159.5g/mol、M(H2O)=18.0g/mol)
坩埚质量 | 坩埚和晶体的质量 | 完全失去结晶水后坩埚和剩余固体的质量 |
11.685g | 13.691g | 12.948g |
(1)要完成此实验,至少要称量______次。
(2)______(保留2位小数),本次实验结果____(填“偏高”、“偏低”)。
(3)造成本次误差可能的原因是______。
A. 加热时有晶体溅出
B. 实验前坩埚内有受热不挥发、不分解也不与硫酸铜反应的杂质
C. 粉末未完全变白就停止加热
D. 加热后放在空气中冷却
(4)请写出造成本次误差还有可能存在的其他原因(写出其中一点)_____________________。
(5)如果硫酸铜晶体样品不纯,测定结果________。
A.没有偏差 B. 一定偏小 C. 一定偏大 D. 无法确定
【题目】为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱,某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去,气密性已检验)。
实验操作 | 实验现象 |
ⅰ.打开A中分液漏斗活塞,滴加浓硫酸 | A中有气泡产生,B中红棕色溴水褪色,C中有白色沉淀 |
ⅱ.取C中沉淀加入盐酸 | C中白色沉淀不溶解 |
ⅲ.打开B中分流漏斗活塞,逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色 |
(1)A中发生反应的化学方程式是____。
(2)甲同学通过C中产生白色沉淀,得出结论,氧化性:H2O2>SO2。
①乙同学认为不能得出此结论,认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作,该操作是____。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是___。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验,C中产生白色沉淀,得出结论:氧化性H2O2>SO2。
(3)ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设:
观点1:H2O2的量少不能氧化Br―
观点2:B中有未反应的H2SO3
为验证观点2,应进行的实验操作及现象是________。
(4)通过上述全部实验,得出结论:H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是____。
【题目】用右图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是
①中的物质 | ②中的物质 | 预测①中现象 | |
A | 淀粉碘化钾溶液 | 浓硝酸 | 无明显现象 |
B | 酚酞溶液 | 浓盐酸 | 无明显现象 |
C | 氯化铝溶液 | 浓氨水 | 有白色沉淀 |
D | 湿润红纸条 | 饱和氯水 | 红纸条褪色 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】蕴藏在海底的大量“可燃冰”,其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+akJ·mol-1
化学键 | C—H | H—H | H—O |
键能kJ/mol | b | c | d |
(1)写出甲烷的结构式___________
(2)C=O的键能为_______________kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)
(3)恒温条件下,在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气,发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如下表所示。0~10min内用H2O的浓度表示该反应的平均速率为υ(H2O)=_____________
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | 60 |
n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
(4)恒温恒容情况下,下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变b.CO2和H2的体积分数比为1﹕4
c.混合气体的密度保持不变d.1molCO2生成的同时有4molH-H键断裂
(5)写出甲烷燃料电池,以KOH溶液为介质时,负极的电极反应式______