Question

3．将60g乙酸和92g乙醇混合，在浓硫酸存在的条件下充分反应，如果实际产率是理论产率的70%，则生成有机物的质量是多少？

Answer 1

分析 60g乙酸的物质的量为：$\frac{60g}{60g/mol}$═1mol，92g乙醇的物质的量为：$\frac{92g}{46g/mol}$═1mol，根据方程式：CH₃COOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，乙醇过量，应按乙酸完全反应来计算，由此分析解答．

解答 解：60g乙酸的物质的量为：$\frac{60g}{60g/mol}$═1mol，92g乙醇的物质的量为：$\frac{92g}{46g/mol}$═1mol，所以乙醇过量，
CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
  60       46            88
  60g               m（CH₃COOC₂H₅）
解得：m（CH₃COOC₂H₅）=88g
88g×70%=61.6g
答：反应中得到乙酸乙酯61.6g．

点评 本题考查乙酸乙酯的制备、有关化学方程式的简单计算，题目难度中等，过量判断是化学方程式的计算是易错点．