题目内容
【题目】室温下,向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液,溶液中lgc(Ba2+)与的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
(已知:H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11)
A.a对应溶液的pH小于b
B.b对应溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1
C.a→b对应的溶液中减小
D.a对应的溶液中一定存在:2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)
【答案】D
【解析】
a点横坐标为0,即lg=0,所以=1,b点lg=2,=100;另一方面根据HCO3-H++CO32-可得:K a2=,据此结合图像分析解答。
A.由分析可知,K a2=,而a点=1,所以a点有:c(H+)= Ka2=5.6×10-11,同理因为b点=100,结合K a2表达式可得5.6×10-11=,c(H+)=5.6×10-9,可见a点c(H+)小于b点c(H+),所以a点pH大于b点,A错误;
B.由A可知,b点c(H+)=5.6×10-9,B错误;
C.由K a2=和KW的表达式得:K a2=,温度不变,K a2、Kw均不变,所以不变,C错误;
D.根据电荷守恒有:2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)+2 c(CO32-),a点c(HCO3-)=c(CO32-)代入上面式子得:2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-),D正确。
答案选D。
【题目】是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过反应制得:。下列说法正确的是
A.氧化产物为B.在反应中失去电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D.1mol参加反应有2mol电子转移
【题目】下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 某钾盐溶于盐酸后,产生无色无味气体,将其通入澄清石灰水 | 有白色沉淀出现 | 该钾盐是 |
B | 将少量的溴水分别滴入溶液、溶液中,再分别滴加振荡 | 下层分别呈无色和紫红色 | 还原性: |
C | 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 反应的 |
D | 将受热分解产生的气体通入某溶液 | 溶液变浑浊,继续通入该气体,浑浊消失 | 该溶液是溶液 |
A.AB.BC.CD.D