题目内容

【题目】反应mA(g)+nB(g)=eC(g)+fD(s) H。若按反应物的化学计量数比投料,在一定条件下进行反应,该反应达到平衡时C的气体体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.该反应的H >0

B.该化学方程式中m+n>e+f

C.加入催化剂可加快正反应速率,逆反应速率不变

D.往平衡后的恒压容器中再充入一定量C,达到新平衡时,C的浓度与原平衡时的相同

【答案】D

【解析】

A.当压强不变时,温度越高平衡时C的气体体积分数越低,故H<0A错误;

B.当温度不变时,增大压强,平衡向气体分子数减小的方向进行。由图像可知,当温度不变时,压强越大平衡时C的气体体积分数越大,又因为D是固体,故该化学方程式中m+n>eB错误;

C.加入催化剂正逆反应速率都增加,并且增加的倍数相同,C错误;

D.恒压条件下开始按反应物的化学计量数比投料,在一定条件下进行反应,平衡后往恒压容器中再充入一定量C,再次达到新平衡时,这两次平衡等效,故C的浓度与原平衡时的相同,D正确;

答案选D

练习册系列答案
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【题目】某同学查阅资料得知25℃时部分弱酸的电离常数如下表:

HCOOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

H2S

电离常数(Ka)

1.8×10-4

3×10-8

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

据此回答以下几个问题:

(1)四位同学根据表中数据写出以下几个反应方程式

甲:

乙:

丙:

丁:

上述反应可以成功进行的是______(填同学代号)

(2)甲同学为证明 HCOOH 为弱酸,采用以下方法一定能证明的是_______(填序号)

常温下测得HCOONa溶液的pH大于7

HCOOH 溶液做导电实验,灯泡很暗

③HCOOHNa2S能发生反应产生臭鸡蛋气味的气体

采用pH计测得常温下 0.1 mol/L HCOOH 溶液的pH=1.37

⑤HCOONaH3PO4反应,生成 HCOOH

⑥pH=2HCOOH溶液稀释至100倍后,测得pH约为3.4

(3)乙同学取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4在室温下用0.1 mol/L NaOH 溶液进行滴定,并使用氢离子浓度监测仪进行实时监控,当电脑显示 pH=7并稳定时停止滴定,此时测得消耗NaOH 溶液体积为V mL

该实验可使用________量取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4(填仪器名称)

②V____10.00 mL(“>”“="“<”)

滴定结束后溶液中所含离子浓度由大到小为:_________(书写离子浓度符号并用“>”连接)

丙同学与甲同学做同样实验。但他将0.1 mol/L H2C2O4换成0.1 mol/L H2S溶液,丙同学实验结束后溶液c(HS-)___ c(S2-)(">""<"“=”)

(4)已知酸性高锰酸钾可将甲酸氧化成二氧化碳,丁采用 HCOOH 溶液对某KMnO4样品进行纯度测定(杂质不参导反应),取0.200 g KMnO4样品(M=158 g/mol)在锥形瓶中溶解并酸化后,用0.100 mol/L的标准HCOOH溶液进行滴定,滴定至终点时消耗 HCOOH 溶液20.00 mL

KMnO4溶液进行酸化时,通常选用的酸是__________

确定达到滴定终点的判断方法是_________

该样品中KMnO4的纯度为 _______(用百分数表示)

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