题目内容
【题目】在pH=11的某溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
A. K+、Al3+、NO3-、SO42- B. NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C. Ca2+、K+、HCO3-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、CO32-
【答案】D
【解析】pH=11的溶液显碱性，结合离子的性质分析判断。
pH=11的溶液显碱性，则
A. 碱性溶液中Al3+不能大量共存，A错误；
B. 碱性溶液中NH4+不能大量共存，B错误
C. 碱性溶液中Ca2+、HCO3-与氢氧根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C错误；
D. K+、Na+、NO3-、CO32-在碱性溶液中不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。
【题目】工业碳酸钠（纯度约为 98%）中常含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质．为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠，采取工艺流程如图所示：
已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：
Ⅱ．有关物质的溶度积如下
物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 4.96×10﹣9 | 6.82×10﹣6 | 4.68×10﹣6 | 5.61×10﹣12 | 2.64×10﹣39 |
（1）加入 NaOH 溶液主要为了除去 （填离子符号），发生反应的离子方程式为__________；“沉淀”的主要成份有________（填化学式）；向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加 NaOH 溶液，当两种沉淀共存且溶液的 pH=8 时， c(Mg2+)：c(Fe3+)=_________．
（2）热的 Na2CO3 溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）__________．
（3） “趁热过滤”时的温度应控制在____________．
（4）已知：Na2CO310H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g） △H=+532.36kJmol﹣1
Na2CO310H2O（s）=Na2CO3H2O（s）+9H2O（g） △H=+473.63kJmol﹣1
写出 Na2CO3H2O 脱水反应的热化学方程式__________________．
（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用．请你分析实际生产中是否可行_______，其理由是___________________．