题目内容
【题目】研究化学反应是为了更好的利用化学反应。回答下列问题：
（1）在①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④复分解反应 四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是_____________(填标号)。
（2）探究离子反应的实验装置如图。向滴有几滴酚酞的0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.05mol·L－1 H2SO4溶液，直至过量。
①Ba(OH)2的电离方程式为__________；开始滴加0.05 mol·L－1 H2SO4时，反应的离子方程式为____________________；
②酚酞由红色变为无色时，观察到的实验现象还有____________。
（3）已知：a.向可溶性盐MnSO4的酸性溶液中加入 NaBiO3溶液，溶液变成紫红色，且有Bi3＋离子生成；b.实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制取氯气。
①写出a中反应的离子方程式________________________________；
②KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为______________；
③某同学用盐酸酸化NaBiO3溶液，你认为是否合理，你的判定及理由是__________。
【答案】 ① Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－ Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42- = BaSO4↓＋2H2O 电流表指针几乎为零，灯泡逐渐熄灭，有白色沉淀生成 2Mn2＋＋5BiO3－＋14H＋＝2MnO4－＋5Bi3＋＋7H2O NaBiO3 KMnO4 Cl2 不合理。NaBiO3的氧化性比Cl2强，NaBiO3能将盐酸（Cl－）氧化
【解析】（1）置换反应中有单质参加和生成，一定是氧化还原反应，有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；（2）①Ba(OH)2是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2＝Ba2++2OH－；开始滴加0.05mol·L－1H2SO4时发生中和反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O；②酚酞由红色变为无色时氢氧化钡恰好反应，由于硫酸钡难溶，因此溶液的导电性很弱，所以观察到的实验现象还有电流表指针几乎为零，灯泡逐渐熄灭，有白色沉淀生成。（3）①向可溶性盐MnSO4的酸性溶液中加入NaBiO3溶液，溶液变成紫红色，说明有高锰酸根离子生成，且有Bi3＋离子生成，即NaBiO3是氧化剂，硫酸锰是还原剂，根据电子得失守恒和原子守恒可知反应的方程式为2Mn2＋＋5BiO3－＋14H＋＝2MnO4－＋5Bi3＋＋7H2O；②实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制取氯气，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知高锰酸钾的氧化性强于氯气，因此结合a中反应可判断KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为NaBiO3＞KMnO4＞Cl2；③由于NaBiO3的氧化性比Cl2强，NaBiO3能将盐酸（Cl－）氧化，所以不能用盐酸酸化NaBiO3溶液。
