题目内容
下列各组顺序的排列不正确的是 ( )
A.原子半径 Na<Mg<Al | B.热稳定性 HCl>H2S>PH3 |
C.酸性强弱 H2SiO3<H2CO3<H3PO4 | D.熔点 NaCl>Na>CO2 |
A
考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,非金属性越强,相应氢化物的稳定性就越强。A不正确,应该是Na>Mg>Al,非金属性是Cl>S>P,B正确。同主族自上而下非金属性逐渐减弱,非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性就越强。选项C中非金属性强弱是P>C>Si,所以选项C正确。氯化钠是离子晶体,钠是金属晶体,CO2是分子晶体,因此选项D也正确。答案选A。
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