题目内容

19．下列实验操作正确的是（　　）
 编号 实验 操作
 A 钠与水反应 用镊子从煤油中去除金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
 B 配制一定浓度的碳酸钠溶液1000mL 准确称取碳酸的固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀、定容
 C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
 D 去除分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出至截面上，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端放出
A．AB．BC．CD．D

分析 A．用镊子从煤油中去除金属钠，需要滤纸吸干煤油；
B．固体不能在容量瓶中溶解；
C．将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，利用液体的排出气泡；
D．分液时，避免上下层液体混合．

解答 解：A．用镊子从煤油中去除金属钠，需要滤纸吸干煤油，然后再切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中，否则煤油燃烧爆炸发生危险，故A错误；
B．固体不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中，故B错误；
C．将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，利用液体的排出气泡，操作合理，故C正确；
D．分液时，避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下端管口放出至截面上，关闭活塞，换一个容器，上层液体从分液漏斗上端倒出，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、物质性质实验、溶液配制及分液等，把握物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列排列顺序错误的是（　　）
A．非金属性：S＞Cl＞FB．碱性：NaOH＞Mg（ 0H）2＞Al（ 0H）3
C．稳定性：PH3＜H2S＜HFD．离子半径：02-＞Na+＞Mg2+
10．科学家把药物连接在高分子载体上，要制成缓释长效药剂，阿司匹林是常用解热镇痛药物，其结构简式如A；把它连接在某化合物上，形成缓释长效阿司匹林，其结构简式如B．

（1）缓释长效阿司匹林中含酯基的数目是3n．
（2）阿司匹林连接在高分子载体上的有机反应类型是酯化反应或取代反应．
（3）此高分子载体的结构简式是．
（4）服药后，在人体内发生反应，释放出阿司匹林的化学方程式为．
7．在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含铬物质等．
（1）Fe3+在基态时，价电子排布式为3d5．
（2）KNO3中NO${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面正三角形，写出与NO${\;}_{3}^{-}$互为等电子体的另一种阴离子的化学式：CO32-．
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示．结构中S原子的杂化方式是sp3；组成中C，N，O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C，．
（4）富勒烯（C60）的结构如图2所示，该物质能与氯气反应形成C60Cl10分子，1mol C60Cl10分子中含有碳碳单键的数目为65NA．
（5）已知配合物CrCl3•6H2O中心原子Cr3+配位数为6，向含0.1mol CrCl3•6H2O的溶液中滴加2mol•L-1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗  AgNO3溶液50mL，则该配离子的化学式为[Cr（H2O）4Cl2]+．
14．如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色．A是一种常见的氮肥，F也能由A直接分解可得到．C、G、K的焰色反应呈黄色．（反应中部分生成物质已略去）

请回答下列问题：
（1）物质D的化学式为NH4Cl，其水溶液中阳离子的检验方法（文字表述）取少许溶液加NaOH溶液，加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则该溶液中存在NH4+．
（2）写出反应③的化学方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
（3）写出反应④的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）写出反应⑤的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
4．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）
A．X的某种单质是一种新型自来水消毒剂
B．简单离子半径：W-＞R2-＞X2-＞S3+
C．R、Z不可能形成离子化合物
D．字母所代表的元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是Y
11．已知下列热化学方程式：
Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=-Q1 kJ/mol
Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=-Q2kJ/mol
Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H=-Q3kJ/mol
Q3值为（　　）
A．Q2-Q1B．Q1+Q2C．Q1-Q2D．-Q1-Q2
8．下列方法或操作正确且能达到预期目的是（　　）
序号实验目的方法及操作
①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应
②鉴别二甲醚和乙醇利用质谱法
③检验乙醇在浓硫酸催化下的消去产物将产物通入酸性KMnO4溶液
④检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，再滴加AgNO3溶液
⑤鉴别苯、四氯化碳、丙醛分别滴加溴水
A．①⑤B．②③C．①④⑤D．②③④
9．制备Fe3O4纳米颗粒的化学方程式为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+X+2H2O．下列有关说法不正确的是（　　）
A．上式中的X为S4O62-
B．该反应中的还原剂为Fe2+和S2O32-
C．当3 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1 mol
D．当生成1 mol Fe3O4时，转移电子的物质的量为4 mol

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