题目内容
下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
| A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+ |
| B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）?N2O4（g）（无色）△H＜0 |
| C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-?3Fe2++2NO2+4H2O |
| D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH- |
A、0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1，则醋酸电离生成的氢离子的浓度小于0.1mol/L，即醋酸为弱电解质，其电离方程式为CH3COOH
CH3COO-+H+，故A正确；
B、因2NO2（g）（红棕色）
N2O4（g）（无色）△H＜0，该反应为放热反应，在冷水中该反应向正反应方向移动，则颜色变浅，故B正确；
C、铁溶于稀硝酸，溶液变黄，铁被氧化为三价铁离子，离子反应为Fe+4H++NO3-
Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D、因碳酸根离子水解使碳酸钠溶液显碱性，CO32-+H2O
HCO3-+OH-，故向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，故D正确；
故选C．
CH3COO-+H+，故A正确；B、因2NO2（g）（红棕色）
N2O4（g）（无色）△H＜0，该反应为放热反应，在冷水中该反应向正反应方向移动，则颜色变浅，故B正确；C、铁溶于稀硝酸，溶液变黄，铁被氧化为三价铁离子，离子反应为Fe+4H++NO3-
Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；D、因碳酸根离子水解使碳酸钠溶液显碱性，CO32-+H2O
HCO3-+OH-，故向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，故D正确；故选C．
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