Question

【题目】某溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+和 Na+。某同学为确定其组分，设计并完成了如下实验：

由此可推测原溶液中：

A. SO42－、NH4+和Na+ 一定存在，CO32－一定不存在

B. SO42－、NH4+一定存在，Na+ 和CO32－一定不存在

C. c(Fe3+)=0.1 molL－１

D. c(Cl－)≥0.4molL－１

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：向溶液中加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明含有n(NH4+)=0.02mol；同时产生红褐色沉淀；含有Fe3+；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；则n(Fe3+)=2×n(Fe2O3)=" 2×" (1.6g÷ 160 g/mol)=0.02mol，c(Fe3＋)=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L；向上述滤液中加入足量盐酸，无气体产生，说明不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀,则含有n(SO42-)=" 4.66g÷" 233g/mol=0.02mol。在溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。1×n(NH4+)＋3×n(Fe3+)=0.08mol,而负电荷总数是2×0.02mol=0.04mol<0.08mol，所以一定还含有阴离子，只能含有Cl-，若无其它阳离子，则Cl-物质的量是0.08mol-0.04mol=0.04mol,c(Cl-)=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L,若含有其它阳离子，则c(Cl-)要大于0.4mol/L，答案选D。