题目内容
【题目】高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如右图所示(EMI＋为有机阳离子)。
①Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
②3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
③Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g) ΔH3
下列说法正确的是( )
A. ΔH3<0
B. Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g) ΔH3＝(a－b) kJ·mol－1
C. 该电池充电时石墨电极与电源负极相连
D. 该电池放电时的负极反应方程式为Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl
【答案】D
【解析】A.根据盖斯定律：①+②=③，因此ΔH3=(a+b) kJ·mol－1，由于①和②不能确定是放热还是吸热，所以ΔH3无法确定，A错误；B. 根据盖斯定律：①+②=③，因此Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g) ΔH3＝(a+b) kJ·mol－1，B错误；C. 石墨电极在原电池时作正极发生还原反应，则充电时应该与外接电源的正极相连发生氧化反应，C错误；D.放电时铝为负极,被氧化生成Al2Cl7－，负极反应方程式为Al－3e－＋7AlCl4-===4 Al2Cl7－，D正确；答案选D.
初中暑期衔接系列答案【题目】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1=-90.7 kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____________kJ·mol-1。
（2）在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应①，测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是_____________。
A．反应温度：T1>T2 B．正反应速率：υ正(y)=υ正(w)
C．混合气体密度：ρ(x)>ρ(w) D．混合气体平均摩尔质量：M(y)<M(z)
E．该反应的△S<0、△H<0，所以能在较低温度下自发进行
（3）采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。如图回答问题;催化剂中
约为_____________时最有利于二甲醚的合成。
（4）高温时二甲醚发生分解反应：CH3OCH3CH4+CO+H2。迅速将二甲醚引入一个504℃的抽成真空的瓶中，在不同时刻t测定瓶内压强P总如下表。
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
P总/kPa | 50.0 | 78.0 | 92.0 | 99.0 | 100 | 100 |
①该反应的平衡常数表达式为Kp=_____________。
②该反应的平衡常数Kp=_____________。(带单位。某一物质的平衡分压=总压×物质的量分数)
（5）一种以二甲醚作为燃料的燃料电池的工作原理如图所示。则其负极的电极反应式为_______________。该电池的理论输出电压为1.20V，则其能量密度E=_____________(列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×106J，法拉第常数F=96500C·mol-1)。
