题目内容

【题目】高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的快速放电铝离子二次电池”的原理如右图所示(EMI为有机阳离子)。

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=a kJ·mol1

②3AlCl(g)===2Al(l)+AlCl3(g) ΔH2=b kJ·mol1

③Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g) ΔH3

下列说法正确的是(  )

A. ΔH3<0

B. Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g) ΔH3=(a-b) kJ·mol1

C. 该电池充电时石墨电极与电源负极相连

D. 该电池放电时的负极反应方程式为Al-3e+7AlCl===4Al2Cl

【答案】D

【解析】A.根据盖斯定律:①+②=③,因此ΔH3=(a+b) kJ·mol-1由于和②不能确定是放热还是吸热,所以ΔH3无法确定,A错误;B. 根据盖斯定律:①+②=③,因此Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g) ΔH3=(a+b) kJ·mol-1,B错误;C. 石墨电极在原电池时作正极发生还原反应,则充电时应该与外接电源的正极相连发生氧化反应,C错误;D.放电时铝为负极,被氧化生成Al2Cl7负极反应方程式为Al-3e+7AlCl4-===4 Al2Cl7,D正确;答案选D.

练习册系列答案
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【题目】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.7 kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2 kJ·mol-1

回答下列问题:

(1)则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=_____________kJ·mol-1

(2)在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应①,测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示,下列说法正确的是_____________

A.反应温度:T1>T2 B.正反应速率:υ(y)=υ(w)

C.混合气体密度:ρ(x)>ρ(w) D.混合气体平均摩尔质量:M(y)<M(z)

E.该反应的△S<0、△H<0,所以能在较低温度下自发进行

(3)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金),利用COH2制备二甲醚(DME)。如图回答问题;催化剂中约为_____________时最有利于二甲醚的合成。

(4)高温时二甲醚发生分解反应:CH3OCH3CH4+CO+H2迅速将二甲醚引入一个504℃的抽成真空的瓶中,在不同时刻t测定瓶内压强P如下表。

t/min

0

10

20

30

40

50

P/kPa

50.0

78.0

92.0

99.0

100

100

该反应的平衡常数表达式为Kp=_____________

该反应的平衡常数Kp=_____________。(带单位。某一物质的平衡分压=总压×物质的量分数)

(5)一种以二甲醚作为燃料的燃料电池的工作原理如图所示。则其负极的电极反应式为_______________。该电池的理论输出电压为1.20V,则其能量密度E=_____________(列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量,1kW·h=3.6×106J,法拉第常数F=96500C·mol-1)。

【题目】I.化学是一门以实验为基础的学科,化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开结合下列实验装置图回答问题:

(1)写出上述图中仪器的名称:①___________

(2)若利用装置I分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物,还缺少的玻璃仪器有________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_______实验时仪器②中冷却水的进口为____(填“f” “g”),蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________

(3)现需配制250 mL 0.1 moI.L-1NaCl溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中有两处错误分别是________________

II. ①海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________,该操作需要的玻璃仪器有________

②某NaCl样品中可能含有SO42-,CO32-,为检验杂质离子的存在,采取如下实验步骤:

样品无明显现象无明显现象。

则加入的试剂A_______,B_______,该现象证明样品中不含有____

③在后续实验中需要使用450mL0.5 mol·L- 1NaCl溶液,为配制该浓度NaCl溶液进行实验,需用托盘天平称取NaCl_______g。配制NaCl溶液时,若出现下列操作,会使配制浓度偏高的是____________

A.天平砝码己锈蚀 B.配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C.转移溶液时有溶液溅出 D.定容时仰视刻度线

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