题目内容

常温下,体积、物质的量浓度均相等的四种溶液:①盐酸;②醋酸;③氨水;④CH3COONa溶液。下列说法正确的是

A.将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH:①>②
B.③与④中已电离的水分子的数目相等
C.若②与③混合后溶液呈中性,则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)
D.②与④混合所得溶液显酸性,则:c(CH3COO)+c(OH)<c(CH3COOH)+c(H+

C

解析试题解析:醋酸、盐酸物质的量浓度相同时,醋酸电离度较小,盐酸完全电离,醋酸的pH大于盐酸,稀释相同倍数后,醋酸的pH仍大于盐酸,A错;氨水抑制水的电离,CH3COONa水解促进水的电离,二者溶液中已电离的水分子数不等,B错;醋酸、氨水等体积、等物质的量浓度混合后溶液呈中性,说明CH3COO、NH4+的水解程度相同,则Ka(CH3COOH)与Kb(NH3·H2O)相等,C正确;醋酸和CH3COONa溶液混合,醋酸会抑制CH3COO的水解,同时醋酸电离使溶液显酸性,根据物料守恒:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na),和电荷守恒:c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH),可得关系式:c(CH3COOH)+2c(H)=c(CH3COO)+2c(OH),溶液显酸性则c(H)> c(OH),故c(CH3COO)+c(OH)>c(CH3COOH)+c(H+),D错。
考点:考查弱电解质的电离,盐类的水解等。

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