Question

下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息，判断以下叙述正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、–2	–2

1. A.
   氢化物的沸点：H₂T<H₂R
2. B.
   金属性：L<Q
3. C.
   M与T形成的化合物具有两性
4. D.
   L²⁺与R^2-的核外电子数相等

Answer 1

C
试题分析：根据元素的主要化合价和原子半径可知，L是Mg，M是Al，Q是Be，R是S，T是O。水分子间存在氢键，所以水的沸点高于H₂S的，A不正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，则镁的金属性强于铝的，B不正确；氧化铝是两性氧化物，C正确；Mg离子与硫离子的核外电子数不相等，分别是是10和18，D不正确，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。