Question

下列叙述正确的是

A．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4

B．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4

D．常温下KSP（AgCl）＝1.5×10－4，此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，则溶液中Ag＋浓度：①>④=②>③

Answer 1

A

试题分析：A、浓度均为0.1 mol·L^－1的4种溶液中，NaOH溶液的碱性最强，pH最大，NaHSO₄溶液的酸性最强，pH最小，Na₂CO₃水解使溶液显碱性，(NH₄)₂SO₄水解使溶液显酸性，所以pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na₂CO₃>(NH₄)₂SO₄>NaHSO₄，正确；B、若H₂A是强酸，则NaHA溶液的pH<7, 若H₂A是弱酸，则NaHA溶液的pH不确定，须看HA^-的水解程度与电离程度的大小比较，所以pH<7不能判断H₂A是强酸，错误；C、醋酸为弱酸，稀释会促进醋酸的电离，所以体积扩大10倍，c（H⁺）降低不到原来的1/10,pH增加不到1，错误；D、K_SP（AgCl）＝c(Cl^-)c(Ag⁺),①中c²(Ag⁺)=1.5×10^－4，②中c(Cl^-)=0.1mol/L，则c(Ag⁺)=1.5×10^－4/0.1 =1.5×10^－3 mol/L,③中c(Cl^-)="0.2," c(Ag⁺)=1.5×10^－4/0.2 =7.5×10^－4 mol/L, ④中c(Ag⁺)="0.1" mol/L，所以溶液中Ag^＋浓度的大小顺序为④>①>②>③,错误，答案选A。