[题目]下列有关物质用途的说法不正确的是A. 明矾可用作净水剂B. 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污C. 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D. 过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关物质用途的说法不正确的是

A. 明矾可用作净水剂

B. 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污

C. 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多

D. 过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源

【答案】C

【解析】A. 明矾溶于水能产生氢氧化铝胶体，可用作净水剂，A正确；B. 热的纯碱溶液显碱性，可以去除物品表面的油污，B正确；C. 氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，不能用来治疗胃酸过多，C错误；D. 过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作潜艇里氧气的来源，D正确，答案选C。

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（1）水合肼的制备

有关反应原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示)。

②装置C中发生反应的化学方程式为_____________________，装置D的作用是__________________。

（2）碘化钠的制备

步骤一：向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分;

步骤二：继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；

步耀三：向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;

步骤四：将步骤三分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。

①步骤一反应温度不宜超过70℃的原因是________________________;该步骤反应完全的现象是_______________________________。

②步骤二中IO-参与反应的离子方程式为_______________________________。

③步骤三“将溶液与活性炭分离”的方法是_____________________________。

④本次实验产率为_________。

【题目】下列关于有机化合物的叙述正确的是（）

A. 已知氟利昂12的结构式为，该分子是平面形分子

B. 1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3molNaHCO3发生反应

C. 用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯所涉及的反应均为取代反应

D. 的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)

【题目】不属于硅酸盐工业产品的是

A. 水泥 B. 玻璃

C. 陶瓷 D. 化肥

【题目】完成下列填空：

（1）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_________________（用文字表达），又变为棕黄色的离子方程式是_____________________。

（2）近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为________________________；Pt(b)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_________________________

（3）已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

①A是铅蓄电池的________极，铅蓄电池正极反应式为_____________________，

②Ag电极的电极反应式是__________________________，

③Cu电极的电极反应式是________________________________，

CuSO4溶液的浓度________(填“减小”“增大”或“不变”)。

【题目】常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是

A. 实验时需先点燃E处的酒精灯

B. C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸

C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HCl

D. G中可收集到纯净的产品

【题目】氯酸钾(KClO3)可用于制造烟花、安全火柴等，关于该物质的分类正确的是

A.盐B.氧化物C.酸D.碱

【题目】太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微置的锎．硼．镓．硒等。回答下列问題：

（1）硒的基态原子的电子排布式为________。已知铜和某元素M的电负性分别是1．9和3．0，则铜与M形成的化合物属于________填“离子”，“共价”）化合物。已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释________________。

（2）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点．其原因是________。

（3）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3．在BF3·NH3中B原子的杂化方式为________，B与N之间形成配位键，氮原子提供________。写出一种与NH3互为等电子体的离子的化学式______________。

（4）含硼化合物是一种常见的还原剂，结构如图所示。请在图中画出配位键________。

（5）多硼酸根离子可以通过三角形共用原子连接成链状，片状或者三维网状多硼酸根离子。下图是无限长单链结构的多硼酸根离子，其中与原子数之比为，化学式为________________

【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如表：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3	2molSO2、1molO2
平衡v正（SO2）/molL-1s-1	v1	v2	v3
平衡c（SO3）/molL-1	c1	c2	c3
平衡体系总压强P/Pa	P1	P2	P3
物质的平衡转化率α	α1（SO2）	α2（SO3）	α3（SO3）
平衡常数K	K1	K2	K3

下列说法正确的是（　　）

A. v1＜v2，c2＜2c1 B. c2＞2c3，α2（SO3）+α3（SO2）＜1

C. v1＜v3，α1（SO2）＞α3（SO2） D. K1＞K3，P2＞2P3

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