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K | 27.2 | 75.6 | 22.8 | 1.6 |
Cu | 9.8 | 80.7 | 12.5 | 6.8 |
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¢Ú | x | 0.2 | 7 |
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(1)ÒÑÖª4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)¡÷H1=£alkJ/mol£¬4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)¡÷H2=£bkJ/mol£¬H2O(1)=H2O(g)¡÷H3=+ckJ/mol£¬Ð´³öÔÚ298Kʱ£¬°±ÆøȼÉÕÉú³ÉN2µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ___________¡£
(2)¼¡ÈâÖеļ¡ºìµ°°×(Mb)¿ÉÓëO2½áºÏÉú³ÉMbO2£ºMb(aq)+O2(g)MbO2(aq)£¬ÆäÖÐkÕýºÍkÄæ·Ö±ð±íʾÕý·´Ó¦ºÍÄæ·´Ó¦µÄËÙÂʳ£Êý£¬¼´VÕý=kÕý¡¤c(Mb)¡¤P(O2)£¬VÄæ=kÄ桤c(MbO2)¡£37¡æʱ²âµÃ¼¡ºìµ°°×µÄ½áºÏ¶È(¦Á)ÓëP(O2)µÄ¹ØϵÈçϱí[½áºÏ¶È(¦Á)Ö¸ÒÑÓëO2½áºÏµÄ¼¡ºìµ°°×Õ¼×ܼ¡ºìµ°°×µÄ°Ù·Ö±È]£º
P(O2) | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 | 6.00 |
¦Á£¨MbO2%£© | 50.0 | 67.0 | 80.0 | 85.0 | 88.0 | 90.3 | 91.0 |
¢Ù¼ÆËã37¡æ¡¢P(O2)Ϊ2.00kPaʱ£¬ÉÏÊö·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=___________¡£
¢Úµ¼³öƽºâʱ¼¡ºìµ°°×ÓëO2µÄ½áºÏ¶È(¦Á)ÓëO2µÄѹǿ[P(O2)]Ö®¼äµÄ¹Øϵʽ¦Á=___________(Óú¬ÓÐkÕý¡¢kÄæµÄʽ×Ó±íʾ)¡£
(3)¹¹³É¼¡ºìµ°°×µÄ¸Ê°±Ëá(NH2CH2COOH)ÊÇÒ»ÖÖÁ½ÐÔÎïÖÊ£¬ÔÚÈÜÒºÖÐÒÔÈýÖÖÀë×ÓÐÎʽ´æÔÚ£¬Æäת»¯¹ØϵÈçÏ£º
Ôڸʰ±ËáÈÜÒºÖмÓÈëËá»ò¼î£¬ÈýÖÖÀë×ӵİٷֺ¬Á¿ÓëµÄ¹ØϵÈçͼËùʾ£º
¢Ù´¿¸Ê°±ËáÈÜÒº³Ê___________ÐÔ£»µ±ÈÜÒº³ÊÖÐÐÔʱÈýÖÖÀë×ÓµÄŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪ___________¡£
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¢ÛÓõçλµÎ¶¨·¨¿É²â¶¨Ä³¸Ê°±ËáÑùÆ·µÄ´¿¶È.
³ÆÈ¡ÑùÆ·150mg£¬ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ£¬ÓÃ0.1000mol/LµÄ¸ßÂÈËáÈÜÒºµÎ¶¨(Óë¸Ê°±Ëá1©U1·¢Éú·´Ó¦)£¬²âµÃµçѹ±ä»¯ÓëµÎÈëHClO4ÈÜÒºµÄÌå»ý¹ØϵÈçÏÂͼ¡£×ö¿Õ°×¶ÔÕÕʵÑ飬ÏûºÄHClO4ÈÜÒºµÄÌå»ýΪ0.25mL£¬¸ÃÑùÆ·µÄ´¿¶ÈΪ___________%(¼ÆËã½á¹û±£ÁôһλСÊý)