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【题目】[选修5:有机化学基础]

制作软质隐形眼镜高分子材料(M)和聚酯PET的合成路线如下

已知酯与醇可发生如下酯交换反应:

(R、R′、R″ 代表有机基团)

(1)A的相对分子质量是28,A、B分子中含有的官能团分别是

(2)B的名称是

(3)反应I的反应类型是_______(选填字母)。

a.加聚反应 b.缩聚反应

(4)有关B、C、D的说法正确的是

a.1mol B最多可以和1 mol C反应

b.CD都能使Br2CCl4溶液褪色

c.DNaOH溶液共热后可以得到BC

(5)B→D的化学方程式是

(6)C有多种同分异构体,其中一种是合成纤维维尼纶的单体,该分子在酸性环境下水解得到两种产物,它们的相对分子质量相差16,该同分异构体的结构简式是

(7)反应II的化学方程式是

【答案】(1)碳碳双键、羟基(各1分)

(2)乙二醇(3)a (1分)(4)b

(5)

(6)CH3COOCH=CH2

(7)

【解析】

试题分析:根据M的结构简式可知D为CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,D发生加聚反应得M,A的相对分子质量是28,A与溴单质加成、再碱性水解得B,B与C在浓硫酸加热条件下得D,根据D的结构可知B为HOCH2CH2OH,C为CH2=C(CH3)COOH,进一步推得A为CH2=CH2,HOCH2CH2OH与发生信息中的反应得E,结合E的分子式可知E为,E发生信息中的反应可以得聚酯PET和B,

(1)根据上述分析,A为CH2=CH2,B为HOCH2CH2OH,它们含有的官能团分别是碳碳双键、羟基。

(2)根据上述分析,B为HOCH2CH2OH,B的名称是乙二醇。

(3)根据上面的分析可知,反应I的反应类型是加聚反应,答案选a。

(4)a.B中有两个羟基,所以1mol B最多可以和2mol C反应,a项错误;b.C、D中都有碳碳双键,都能使Br2的CCl4溶液褪色,b项正确;c.D与NaOH溶液共热后可以得到B和C的钠盐,c项错误;答案选b。

(5)B→D的化学方程式是

(6)C有多种同分异构体,其中一种是合成纤维尼纶的单体,该分子在酸性环境下水解得到两种产物,它们的相对分子质量相差16,即分子组成上相差一个氧原子,同分异构体的结构简式是CH3COOCH=CH2

(7)反应的化学方程式是

练习册系列答案
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【题目】研究表明,在CuZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO,反应的热化学方程式如下:

CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgH1 平衡常数K1 反应

CO2g+H2gCOg+H2OgH2 =+41.2kJmol-8平衡常数K2 反应

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:

TK

催化剂

CO2转化率%

甲醇选择性%

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性;转化的CO2中生成甲醇的百分比

1合成的甲醇可用于燃料电池的燃料,若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为________;研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在______极,该电极反应式是________________________________。

2从表中实验数据可以分析出,提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有______________。

3反应COg+2H2gCH3OHg的平衡常数K3=____________用K1和K2表示

4在恒压密闭容器中,由CO2和H2进行反应I合成甲醇,在其它条件不变的情况下,探究温度对化学平衡的影响,实验结果如图。

H1_________0填“>”、“<”或“=”

有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________填标号

A.降低反应温度

B.投料比不变,增加反应物的浓度

C.增大CO2和H2的初始投料比

D.混合气体中掺入一定量惰性气体不参与反应

5在T1温度时,将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中,容器起始压强为P0,仅进行反应I

充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器的压强与起始压强之比为________用a表示

若经过3h反应达到平衡,平衡后,混合气体物质的量为3.00mol,则该过程中H2的平均反应速率为____________保留三位有效数字;该温度下反应的化学平衡常数K为____________保留三位有效数字平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数。写出上述反应压力平衡常数KP为____________用P0表示,并化简

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