Question

【题目】已知反应：2A+B = C在一定条件下进行的能量变化如图所示，破坏1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ．请判断以下说法正确的是（ ）

A. 该反应中存在以下关系：2 Q1+ Q2＜ Q3

B. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

C. 当有1molB参加反应时，该反应放出的热量为：Q3 kJ

D. 此反应为放热反应，所以在常温下一定能发生

Answer 1

【答案】A

【解析】A、根据图像，反应物总能量大于生成物总能量，即此反应是放热反应，根据能量守恒，因此有Q3>2Q1＋Q2，故A正确；B、主要是以热能形式释放，有可能还有光的形式释放，故B错误；C、当有1molB参加反应，放出的热量是(2Q1＋Q2－Q3)kJ，故C错误；D、此反应是放热反应，但不一定常温下能发生，如C和氧气反应，需要加热，故D错误。