[题目]下列原子的价电子排布中.对应的第一电离能最大的是A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是

A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p4

【答案】C

【解析】

四个选项中C属于半充满状态，第一电离能最大。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

相关题目

【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g) （正反应放热）达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是

A. 正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B. 正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

A. 混合酸中NO3-物质的量为0.4mol

B. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段产生氢气

C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D. H2SO4浓度为5 mol·L－1

【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是( )

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2

B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③

D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol

【题目】（1）用系统命名法命名：________________；

（2）下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有____________________；

① 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

② 除去甲烷中混有的少量乙烯，可以让混合物通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气装置

③ 苯与溴水制溴苯

④ 只用溴水就可将苯、四氯化碳、乙醇、己烯四种液体区别开来

⑤ 用分液法分离苯和硝基苯的混合物

⑥酯类在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

⑦裂化的目的主要是制得更多的乙烯、丙烯等不饱和烃

⑧除去乙酸乙酯中的乙酸也可以用氢氧化钠溶液洗涤，然后再分液

⑨煤中含有苯、甲苯，可先干馏后分馏的方法把它们分离出来

⑩乙烷、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯均可发生取代反应

（3）某芳香烃结构为，它的分子式为_____，它的一氯代物有____种。

【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的热点。

(1) NaBH4是一神重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_________，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为___________。

(2) H2S热分解可制氢气。反应方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H；在恒容密闭容器中，测得H2S分解的转化率(H2S起始浓度均为c mol/L)如图1所示。图l中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。

①△H ______0(填“>”“<”或“=”)；

②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v(H2)=_____（用含c、t的代数式表示）；

③请说明随温度升高，曲线b向曲线a接近的原因____________。

(3) 使用石油裂解的副产物CH4可制取H2，某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的浓度随时间的变化如下表所示：

①写出此反应的化学方程式_________，此温度下该反应的平衡常数是_________。

②3 min时改变的反应条件是_________（只填一种条件的改变）。

③一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。则P1_________P2填“>”、“<”或“=“）。

【题目】下列属于碱性氧化物的是（）
A.CaO
B.Na2O2
C.SiO2
D.Mn2O7

【题目】亮菌甲素为利胆解痉药,适用于急性胆嚢炎治疗，其结构简式如图。下列有关叙述中正确的是（）

A. 分子中所有碳原子不可能共平面

B. 1mol亮菌甲素与澳水反应最多消耗3molBr2

C. 1mol亮菌甲素在一定条件下与Na0H溶液完全反应最多消耗2molNaOH

D. 1mol亮菌甲素在一定条件下可与6molH2发生加成反应

【题目】已知反应：2A+B = C在一定条件下进行的能量变化如图所示，破坏1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ．请判断以下说法正确的是（）

A. 该反应中存在以下关系：2 Q1+ Q2＜ Q3

B. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

C. 当有1molB参加反应时，该反应放出的热量为：Q3 kJ

D. 此反应为放热反应，所以在常温下一定能发生

试题分类