题目内容

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料
B.煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等
C.氢气是一种清洁能源
D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

【答案】C
【解析】解：A、沼气不是化石燃料，三大化石燃料是煤、石油和天然气，故A错误；B、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，故为化学变化，故B错误；
C、氢气燃烧生成水不产生对环境污染的物质，所以氢气是一种清洁能源，故C正确；
D、不能根据反应条件来分析反应吸放热，极需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热的也不一定是放热反应，故D错误．
故选C．

练习册系列答案
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【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的热点。

(1) NaBH4是一神重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_________，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为___________。

(2) H2S热分解可制氢气。反应方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H；在恒容密闭容器中，测得H2S分解的转化率(H2S起始浓度均为c mol/L)如图1所示。图l中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。

①△H ______0(填“>”“<”或“=”)；

②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v(H2)=_____（用含c、t的代数式表示）；

③请说明随温度升高，曲线b向曲线a接近的原因____________。

(3) 使用石油裂解的副产物CH4可制取H2，某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的浓度随时间的变化如下表所示：

①写出此反应的化学方程式_________，此温度下该反应的平衡常数是_________。

②3 min时改变的反应条件是_________（只填一种条件的改变）。

③一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。则P1_________P2填“>”、“<”或“=“）。

【题目】关于下列装置说法正确的是(　　)

A. 装置①中，盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液

B. 装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大

C. 用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D. 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成

【题目】古代药学著作《本草经集注》共七卷，其中对“消石”的注解如下：“… 如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰…”。这里的“消石”是指

A. 氢氧化钙 B. 硝酸钾 C. 高锰酸钾 D. 硝酸钠

【题目】已知反应：2A+B = C在一定条件下进行的能量变化如图所示，破坏1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ．请判断以下说法正确的是（ ）

A. 该反应中存在以下关系：2 Q1+ Q2＜ Q3

B. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

C. 当有1molB参加反应时，该反应放出的热量为：Q3 kJ

D. 此反应为放热反应，所以在常温下一定能发生

【题目】研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。

（1）制备硫酸可以有如下两种途径：

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1

SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ·mol-1

若CO的燃烧热为283 kJ·mol-1，则1molNO2和1mol CO 反应生成CO2和NO的能量变化示意图中E2= _________kJ·mol-1

（2）锅炉烟道气含CO、SO2，可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(I)+2CO2(g)。某温度下在2L恒容密闭容器中通入2 molSO2和一定量的CO发生反应，5min后达到平衡，生成1molCO2。其他条件不变时SO2的平衡转化率反应温度的变化如图A，请解释其原因：_________

②第8分钟时，保持其他条件不变，将容器体积迅速压缩至1L，在10分钟时达到平衡，CO的物质的量变化了1mol。请在图B中画出SO2浓度从6~11分钟的变化曲线。

（3）己知某温度下，H2SO3的电离常数为K1≈l.5×10-2， K2≈1.0×10-7，用NaOH溶液吸收SO2，当溶液中HSO3-, SO32-离子相等时，溶液的pH值约为_________

（4）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的HNO2还原成无害气体排放，连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为_________，连二亚硫酸根与HNO2反应的离子方程式_________。

【题目】下列卤代烃能发生消去反应的是

A. CH3Br B. (CH3)3CBr

C. (CH3)3CCH2Br D. (CH3)3CCHBr(CH3)3

【题目】《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法不正确的是

A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B. “以灰淋汁”的操作是过滤

C. “取碱”得到的是一种盐溶液 D. “浣衣”过程有化学变化

【题目】聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下(部分反应条件略去)：

已知：

（1）B的名称(系统命名)为___________________。

（2）若反应①的反应条件为光照，最先得到的氯代有机物结构简式是_____________________。

（3）写出下列反应的反应类型：反应②是________________，反应④是________________ 。

（4）写出B与D反应生成G的反应方程式_________________________。

（5）甲苯的二氯代物产物的同分异构体有_________________种。

（6）利用以上合成路线的信息，以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物（无机试剂任选）。

请写出合成路线：________________________________。

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