在其他条件不变时.增大反应物浓度.反应速率 (填加快.不变或减慢.下同) .降低温度.反应速率 ,使用正催化剂可以反应速率,有固体参加的反应.增大固体的表面积.反应速率 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率（填加快、不变或减慢，下同），降低温度，反应速率；使用正催化剂（简称催化剂）可以反应速率；有固体参加的反应，增大固体的表面积，反应速率。

加快；减慢；加快；加快

考查外界条件对反应速率的影响。在其它条件不变时，增大浓度或升高温度或使用催化剂或增大反应物的接触面积，反应速率就增大。

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可逆反应：A＋3B

2C＋2D（各物质均为气体）在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是

A．u_D＝0．4 mol / (L·s)	B．u_C＝0．5 mol / (L·s)
C．u_B＝0．6 mol / (L·s)	D．_A＝0．15 mol / (L·s)

稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A．0.02 mol/(L?s)

B．1.8mol/(L?s)

C．1.2 mol/(L?s)

D．0.18 mol/(L?s)

如图所示为可逆反应A+2B

2C+3D的化学反应速率随外界条件变化(先降温后加压)的关系图，由此可知( )

A．正向△H>0，B、C、D均为气体
B．正向△H<0，A、B、C为气体，D为液体或固体
C．正向△H>0，A、B为气体，D为液体或固体
D．正向△H<0，A为液体，C、D为气体

反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（   ）
A．v(B)=0.075mol／（L· s）             B．v(A)= 0.030mol／（L ·s）
C．v(C)=0.040mol／（L· s）              D．v(D)=0.060mol／（L· s）

（10分）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过下图实验装置测定反应中生成的CO₂气体体积，并绘制出如图所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高。请分析讨论以下问题。

（1）在O ~ t₁、t₁ ~ t₂、t₂ ~ t₃各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是，可能的原因是；收集到的气体最多的是时间段。
（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有；

（3）在t₄后，收集到的气体的体积不再增加，可能的原因是。

（10分）某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：

实验编号	温度/K	盐酸浓度 /mol·L^-1	醋酸浓度/mol·L^-1	实验目的
①	298	0.20		a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响； b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响； c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。
②	308	0.20
③	298	0.40
④		0.20	0.20
⑤

（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。
（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：

Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是。
Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

A．10℃200mL 3mol/L的X溶液	B．20℃300mL 2mol/L的X溶液
C．20℃10mL 4mol/L的X溶液	D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

用下列方法制取氧气，反应速率最大的是

A．冬天，5%H₂O₂溶液分解	B．冬天，MnO₂与5%H₂O₂溶液混合
C．夏天，5%H₂O₂溶液分解	D．夏天，MnO₂与5%H₂O₂溶液混合